Ejercicio Ácido Base 14: Modificación del pH por dilución con agua

Calcularemos cómo se modifica el pH de una disolución de ácido fuerte por dilución con agua. No debemos olvidar que el pH procede de la [H3O+] y que, cuando adicionamos agua a la disolución, esta concentración de iones hidronio disminuye y, por tanto, el pH aumenta (se acerca más a la neutralidad).

¡ATENCIÓN! POR UN ERROR EN LA SUBIDA DEL VÍDEO ÉSTE SE ENCUENTRA TEMPORALMENTE ELIMINADO. DISCULPAD LAS MOLESTIAS, EN CUANTO PODAMOS PONDREMOS EL VÍDEO CORRECTO. GRACIAS POR VUESTRA PACIENCIA.

Category: Ejercicios resueltos ácido base and Vídeos Ácido base.

20 Comentarios

  1. Ay! ¿Cómo se hace el ejercicio, entonces? Es que lo he hecho, pero no sé si lo tengo bien. ¿Puede deducirse que como el HNO3 es un ácido fuerte el 0,1M del H30+ es la misma cantidad que de HNO3? Y a partir de ahí sacar los moles, y hacer de nuevo el equilibrio…¿es correcto?

    Leial, 5 Años Antes Reply

  2. ¡Ay Dios mío! No entendía por qué lo decías y me he puesto a ver el vídeo para repasarlo por completo… ¡Y hala! Ya me parecía a mí muy corto… ¡Colgué el vídeo que no era! Tengo que buscar el correcto… ¡Qué desastre! XD Esto pasará a “Tomas falsas”.

    El caso es que tú calculas el número de moles de H3O+ que hay en 100 cm3 de la disolución inicial, una vez que tienes la [H3O+] a partir del pH inicial.

    Seguidamente, ya no hace falta volver a pasar por el nítrico como hago al final. Simplemente tenemos que pensar que al diluir, el número de moles de H3O+ iniciales ya no estará en 100 cm3 sino en 500 cm3 (pero seguirá siendo el mismo valor, los moles no pueden variar).

    La nueva concentración de H3O+ será moles H3O+/500cm3. Esto lo pasas a moles/litro (multiplicando por 1000) y calculas el nuevo pH.

    No tendrás que hacer ningún equilibrio por ser el nítrico un ácido fuerte.

    Siento el chasco del ejercicio erróneo, en cuanto pueda cuelgo el correcto. ¡Gracias por avisar!

    Quimitube, 5 Años Antes Reply

    • Muchas gracias, sí, ya me sale ^^ Y de nada, gracias a ti por subirlos y contestar a mis constantes dudas jajaja

      Leial, 5 Años Antes Reply

  3. hola primero felicidades x la pag web y los videos son de gran ayudaa , y segundo podrias poner sino es molestia l enunciado ya que tu lo explicas abajo en comentarios. gracias

    xavi, 4 Años Antes Reply

    • Hola Xavi, bienvenido. Tienes razón, en cuanto tenga ocasión subiré el enunciado aunque el vídeo no esté disponible de momento. Un saludo grande.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  4. Como es la formula para calcular el numero de moles de H3O

    rosa, 4 Años Antes Reply

    • Hola Rosa, no hay una fórmula concreta, depende del ejercicio, lo mejor es hacer los cálculos por estequiometría, razonando el porqué de las cosas.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  5. Hola podrías subir el enunciado de este ejercicio.
    Gracias y un saludo.

    Andrés, 4 Años Antes Reply

  6. jajajaj hace un año de esto !!!
    es muy gracioso, no viene tan mal cosas así !!!
    Un saludo gradisimoo !!!

    PedroMagna, 3 Años Antes Reply

  7. Hola, podrias subir el enunciado del ejercicio.
    Gracias

    miranda, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Pronto lo grabaré de nuevo y subiré el enunciado. Un saludo grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  8. Hola Carmen! tienes el video listo? Gracias!!

    Sachet, 3 Años Antes Reply

  9. hola, te falta mucho para subirlo?? muchas gracias por tu página, me he visto todos tus videos sin faltar ni uno XD

    cristian, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Siempre se me olvida que no está listo… Lo apunto en mi lista de tareas :) Aunque de momento no me será posible subirlo… Un saludo grande. Y muy bien por la realización de ejercicios, ¡fenomenal!

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  10. Hola!!
    ¿Cuándo podrás tener listo éste video?
    Muchas gracias por tus videos, me están siendo de gran ayuda ; )

    María, 2 Años Antes Reply

    • ¡Siempre lo olvido, lo siento! A ver si lo pongo en tareas pendientes. Gracias por tu comentario. Un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  11. ola sera que me puedes ayudar con este ejercicio!!!!
    Determine el pHde una disolucion que se prepara diluyendo 150 ml de solcion 2.5M de acido nitrico(HNO3),a un volumen total de 1 Lt ( PM=63 gr/mol)
    te lo agradeceria mucho

    jennyfer, 2 Años Antes Reply

    • Hola Jennyfer, debes calcular cuántos moles de ácido nítrico hay en 150 mL de solución 2,5M. Una vez que tengas los moles, ahora consideras que ya no están en 150 mL sino en 1L porque has diluido y calculas la nueva concentración molar (que será mucho menor, unas seis veces menor). De ahí determinas el pH con esta nueva molaridad.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  12. Hola Profe, supongo que es imposible subir el video, pero podrías explicar más detalladamente y poniendo los resultados, este ejercicio!!!

    Muchisimas gracias por ser tan buena profe!!!

    Luis, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Luis! Lo que debes considerar es que el número de moles de ácido no cambia. Imagínate que tienes 1 mol de ácido en 1 litro (concentración 1 molar) y añades 1 litro de agua pura. Así tendrías 1 mol de ácido pero ya no en 1 litro, sino en 2 litros, lo que haría que tu concentración pasase a la mitad, a 0,5 molar, y como tal también variaría el pH. Simplemente se trata de diluir la concentración y esto afectará al pH final. Espero que se comprenda. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply


Escribe un comentario

Uso de cookies

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.

ACEPTAR