Ejercicio 5: Ajuste reacción redox medio ácido de cobre con nítrico, con dos productos de reducción: NO y NO2

En este ejercicio ajustaremos una reacción de oxidación reducción un tanto más compleja que las dos primeras, a pesar de que los reactivos vuelven a ser el cobre y el ácido nítrico. En este caso, el nitrato se reduce a monóxido de nitrógeno, NO, pero también a dióxido de nitrógeno, NO2, es decir, hay dos semirreacciones de reducción que posteriormente sumaremos para tener una única semirreacción de reducción. Una vez conocido el proceso, la reacción no resulta complicada.

La reacción química que debemos ajustar en este problema es:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + NO + H2O

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Ajuste de reacciones Redox and Ajuste redox en medio ácido.

12 Comentarios

  1. Me parece excelente la forma en la que explicas, es muy fácil y rápido de entender, muchas gracias.
    Me surge una duda…

    Cuando estas ubicando la Diferencia (resta) de los electrones que cambiaron en cada elemento… la ubicación de que pongas en la derecha (en la parte de los reactantes), a los electrones de la reacción de oxidación es una regla?, siempre se deben poner a los electrones de de la reacción de Oxidación en la derecha? y a los de la reacción de reducción en la izquierda?

    colombiano, a punto de presentar la selectividad.

    sergiogalvan, 5 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Te lo agradezco mucho y me alegra que te sirva 😀

      En cuanto a tu duda, lo cierto es que no es una norma estrictamente hablando. Si en la oxidación, en lugar de poner los electrones a la derecha sumando, los quieres poner restando a la izquierda, por ejemplo:
      En lugar de poner: Cu –> Cu(2+) + 2e
      Poner esto otro: Cu – 2e –> Cu(2+)
      Podrías hacerlo… De todas formas creo que es preferible poner siempre los electrones de la oxidación sumando a la derecha, y los de la reducción sumando a la izquierda, porque si pones signos negativos, es bastante lioso y no te aporta ninguna ayuda adicional.

      ¡Muchísima suerte con tu examen!

      Un saludo

      Quimitube, 5 Años Antes Reply

  2. Eres una experta, qué crack!
    la química es muy fácil si la explicas tú 🙂

    clc, 5 Años Antes Reply

  3. ¡Tú que me ves con buenos ojos! 🙂

    Quimitube, 5 Años Antes Reply

  4. …Gracias !! me ha servido mucho tu explicacionn.. 🙂 que bueno q encontre tusitio webb 😀

    Emersson, 4 Años Antes Reply

    • Yo también me alegro de que lo encontraras jajaja

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  5. Una sugerencia:

    Me ha parecido interesante todo esto de las dos reacciones de reducción que hay que sumar, pero de cara a explicarlo, estaba pensando que sería más fácil sumar las reacciones de oxidación antes de añadir agua y protones. De esta forma, ajustas solo una vez y no dos veces (una por cada semireacción de oxidación). De hecho, los electrones son lo último que yo pongo, normalmente.

    Por supuesto, cada uno tiene su forma de enseñar las cosas, igual hay un motivo que te impulsa a hacerlo de esta manera, y estaría encantado de escucharlo. Cualquier sugerencia a la hora de enseñar química es más que bienvenida.

    yonathan, 4 Años Antes Reply

  6. Bien mirado, sí que parece mejor poner los electrones primero. Es una forma de hacer hincapié en el concepto de la oxidación reducción y en el número de oxidación como forma de relacionar el número de electrones que se pierde o se gana. Así que los electrones voy a empezar a ponerlos primero. De otra forma es todo muy mecánico, no parece que tenga ningún sentido lógico.

    Gracias, un saludo 🙂

    yonathan, 4 Años Antes Reply

  7. Eres una máquina, doy clases particulares y me guío mucho por tus explicaciones para ayudar a los alumnos. Un saludo

    Elena, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Elena! Bueno, tanto como una máquina… jejeje pero me gusta mucho explicar. Me alegra que te sirvan. ¡Mucha suerte con tus clases!

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  8. Hola, muchas gracias por la ayuda que brindas, explicas de maravilla y estas muy guapa. Mi duda es con respecto al balanceo de ecuaciones en general, como sé que método de balanceo elegir? De antemano gracias.

    General, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Si se trata de una reacción sencilla, como ácido base, metal + ácido, o de combustión, elige siempre el método de tanteo. Es en el caso de las reacciones de oxidación reducción en las que te conviene aplicar siempre el método ion-electrón como explicamos en este vídeo y en otros posteriores. ¿Cómo sabrás si la reacción es de oxidación reducción? Deberás comprobar primero si hay cambios en los estados de oxidación de algunos elementos desde reactivos a productos, es la única forma de saberlo. Un saludo grande y gracias por tu comentario.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply


Escribe un comentario

Uso de cookies

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.

ACEPTAR