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En este ejercicio calcularemos la energía de activación de la reacción inversa de otra, a partir de la energía de activación de la reacción directa y de la entalpía de la reacción. El enunciado completo es el siguiente:
Para la descomposición de bromoetano en eteno y bromuro de hidrógeno:
CH3CH2Br → CH2=CH2 + HBr
La variación de entalpía es de +75 kJ y la energía de activación de +226 kJ. Calcular la energía de activación de la reacción inversa.
Para resolver el ejercicio dibujaremos un diagrama energético de la reacción que nos permitirá ver con claridad qué cálculo sencillo es necesario realizar.
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Category: Cinética Química y Ejercicios de Cinética Química.
Etiquetas: Energía de activación.
Como sabes que la reacción es endotérmica?
Es decir, porqué dibujas el diagrama de una reacción endotérmica?
Si fuera una reacción exotérmica se tendría que hacer–> Ea’=Ea+AH.
Julia, 7 Años Antes
Hola Julia, te lo dice el propio enunciado, que es +75 kJ. Si fuese exotérmica efectivamente sería como indicas. Un saludo grande.
QuimiTube, 7 Años Antes