Ejercicio 9: Ajuste de la reacción redox en medio ácido entre el dicromato, K2Cr2O7, y el sulfato ferroso, FeSO4

En este ejercicio ajustaremos la reacción de oxidación reducción en medio ácido en la que el ión dicromato oxida al catión hierro (II) procedente del sulfato ferroso, a catión hierro (III), en un medio acidificado con ácido sulfúrico.

La reacción química que debemos ajustar en este problema es:

K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4  → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Ajuste de reacciones Redox and Ajuste redox en medio ácido.

46 Comentarios

  1. Me esta siendo de mucha ayuda tus ejercicios, pero tengo una pregunta, ¿en la semirreaccion de reduccion no pasaria de Cr2O7 a Cr2?

    Alejandro, 4 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Me alegro de que te sean de ayuda y te estaríamos muy agradecidos si nos recomendaras a tus amigos/compañeros 😀

      A ver si puedo responder bien tu consulta.

      Fíjate que como producto obtienes sufalto de cromo, Cr2(SO4)3. Si determinas el número de oxidación del Cr en este compuesto, de la siguiente forma:
      Cargas procedentes del grupo sulfato: -2·3 = -6
      Luego, 2 átomos de cromo tienen que compensar 6 cargas negativas, es decir, cada cromo tiene que tener una carga de +3, por lo que éste es el estado de oxidación del cromo en el producto.
      Es por ello que el dicromato, Cr2O7(2-) pasa a Cr(+3), aunque después tienes que añadir un 2 delante del Cr(+3) porque en el dicromato hay dos átomos de cromo… Poniendo 2Cr(+3).
      Si te referías a poner Cr2 como si fuese una molécula no es posible, porque esa especie no tiene existencia real, el cromo no está en estado diatómico. Sin embargo, el Cr2O7(2-) se escribe así porque sí que es una especie real.

      Quimitube, 4 Años Antes Reply

      • ¡Ups! Yo también he caido en ese error.

        En la semirreacción de reducción no has puesto el Cr como diatómico. Tras tu comentario he entendido el por qué … pero ahora mi duda es la siguiente: ¿cómo puedo estar seguro de si es o no diatómico?

        Sergio Cabrera, 3 Años Antes Reply

        • ¡Hola! Los metales no serán nunca diatómicos, sólo monoatómicos. Hay otras especies que sí son diatómicas, como por ejemplo los halógenos I2 o Cl2… También es una cuestión de práctica y de acostumbrarte a ver las formas más habituales de los elementos.

          QuimiTube, 3 Años Antes Reply

          • Gracias, tomo nota.
            Por cierto, buen ejercicio este.

            Sergio Cabrera, 3 Años Antes

  2. es tremenda ” profe¡¡ ”
    Grasias pum pum pum pum pum ¡ 5 estrellas
    es tan linda como inteligente

    David, 4 Años Antes Reply

    • Jajaja, gracias David por los cumplidos, me alegro de que te sirvan los vídeos para tus estudios 😀 ¡Mucha suerte!

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  3. muchas gracias me fue de gran ayuda
    explicas muy bien gracias por la ayuda

    gabriel, 4 Años Antes Reply

    • Muchas gracias por comentar Gabriel y bienvenido, me alegro de que te sirvan de ayuda los contenidos 😀

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  4. Hola… muy buenos tus videos felicitaciones…… pero me ha quedado una duda.. en la semireaccion del del Fe en los productos hay dos moleculas, es decir Fe —–> Fe2 , bueno en el desarrollo no se ha tomado en cuenta quisiera que me expliques por que… Gracias de antemano…

    Emersson, 3 Años Antes Reply

    • Hola Emersson, bienvenido. No tienes que fijarte en el número de átomos que hay en el enunciado, por lo que no debes poner el 2. Cada átomo de hierro +2 se convierte en un átomo de hierro +3, y esto es lo que debe estar ajustado en la semirreacción, si hay un átomo de hierro a la izquierda debe haber también uno a la derecha. Después, cuando multipliques las semirreacciones en base al número de electrones intercambiados, ya te quedarán ajustados como corresponde. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  5. MUCHIIIIIIISIMAS FELICIDADES Y ENHORABUENA!! Me estan ayudando muchisimo tus videos.. Quiero subir mi 11,75 de selectividad, y he apostado por subir la química. Y claro como es una nota tan elevada, tengo que intentar hacer el examen muy muy preciso y exacto, y sé que con tus vídeos lo conseguiré!! jijiji

    Eres una artista!! Muchisimas gracias por tu ayuda! Menos mal que quedan en el mundo personas como tú. Gracias de corazón!!
    un besitoo

    isabel, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Isabel! Qué ilusión me ha hecho tu comentario. Perdona que no haya podido responderte antes. ¡Guau, un 11,75! Es una nota elevadísima, enhorabuena, si la lograste significa que también vas a ser capaz de subirla 😀 Te vendría fenomenal sacar un 10 en química porque te pondera 0,2, ¿verdad? Espero que te vaya fenomenal y si yo te soy de ayuda, mejor que mejor… Ya sabes que cualquier duda que te surja, cualquier detalle para pulir todos los conceptos y alcanzar esa notaza que necesites me la puedes preguntar. Además, espero que en un par de meses tenga el temario completo del curso y no falte nada.
      Un saludo muy grande y muchísimo ánimo.
      Un abrazo,
      Carmen

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  6. Hola, en primer lugar agradecerte de nuevo esto que haces, el examen de ácidos y bases me quedó genial gracias a ti, más allá incluso de la nota, se me quedaron los conceptos muy claros. Muchas gracias.
    En lo referente a este ejercicio, en la semirreacción de oxidación, no habría dos átomos de hierro? Quiero decir: Fe –> Fe2 porque viene del Fe2(SO4)3 al “separar” porque coges solo el “Fe” y no el “Fe2″

    Gracias de antemano y un abrazo

    Laura, 3 Años Antes Reply

    • Hola Laura, bienvenida. Gracias por tu comentario, me alegra mucho eso que dices de aprender los conceptos más allá de la nota :) En cuanto a la redox, no debes tomar las cantidades que tengas en el enunciado, eso quedará ajustado al final, lo importante es que ajustes los electrones de la especie que se oxide o se reduzca. Así, aunque tú tengas Fe2(SO4)3, que se disocia en Fe3+ y SO4(2-), la especie que en este caso se reduce es el Fe3+ a Fe2+ y esto es lo que has de plantear. Sería distinto si la especie fuese, por ejemplo, I2, que es molecular y por tanto no puedes disociarlo y deberías plantear la especie completa y con la semirreacción ajustada correctamente I2 –> 2I-. Pero en los iones no, no tienes en cuenta el compuesto del que procedan porque una vez disueltos ya no tiene importancia cuál era su contraión. Espero que se comprenda. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

      • Sí, muchísimas gracias, de verdad. Una cosa más, ¿hay algún ejercicio sobre solubilidad? ¡Gracias!

        Laura, 3 Años Antes Reply

        • No, lo siento, sobre solubilidad no hay nada aún, llegarán más adelante junto con el resto de equilibrio químico. Un saludo.

          QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  7. Hola Profesora:
    Me han puesto estos deberes y no se como formular las reacciones ajustarlas por lo de ion electron si, porque me faltan ademas productos y reactivos. ¿Me podria ayudar por favor?:
    *1:
    Reactivos: cinc, nitrato de potasio en medio ácido
    Productos: sulfato de cinc, sulfato de amonio

    *Reacción B:
    Reactivos: Ácido clorhídrico y dióxido de manganeso
    Productos: cloruro de manganeso(II), cloro…

    *Reacción C:
    Reactivos: dicromato de potasio y ácido sulfhídrico.
    Productos: sulfuro de cromo (III) y azufre.

    *Reacción D:
    Reactivos: hidróxido de bismuto, “agua de bromo” (disolución acuosa saturada de bromo) en medio fuertemente básico
    Productos: bismutato de sodio y bromuro de sodio.

    Muchas gracias

    Elisabeth, 3 Años Antes Reply

  8. Hola Elisabeth, veamos qué podemos deducir. En la primera te dan cinc y nitrato de potasio como reactivos, pero te aparecen sulfato de cinc y sulfato de amonio como productos. Esto nos indica que, como es en medio ácido, la reacción se ha tenido que producir usando ácido sulfúrico como ácido. Asimismo, como obtienes amonio, el nitrato debe reducirse a amonio. Por tanto, el cinc metálico se oxida a cinc catiónico y el nitrato pasa a amonio, esas serían tus semirreacciones a ajustar por ión electrón.

    En la b creo que lo tienes todo… el manganeso pasará de IV a II, se reduce captando electrones, y el cloruro del HCl parte quedará igual y otra parte se oxidará dando Cl2.

    En la c te sugiero que te guíes por esta reacción, aunque no sea el mismo oxidante:
    http://www.quimitube.com/videos/calculo-volumen-sulfuro-hidrogeno-reacciona-acido-nitrico/
    ya que te aparece la semirreacción para dar azufre y por esta otra donde aparece la semirreaccion del dicromato:
    http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-9-ajuste-de-una-reaccion-en-medio-acido-k2cr2o7-h2so4-feso4/

    En cuanto a la última fíjate que obtienes compuestos de sodio, esto indica que la base empleada es el hidróxido de sodio, por lo que tendrás NaOH + Bi(OH)3 + Br2 como reactivos.

    Espero que estas indicaciones te sirvan.

    Un saludo,
    Carmen

    QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  9. Hola, soy una pobre desesperada que está preparando química para presentarse a la específica de Junio de selectividad.Llevo 3 años sin tocar química y me está costando bastante ,además de que nunca se me dio bien. Gracias a tus videos me estoy enterando de muchas cosas,asiq te felicito!,pero me he perdido en este video,no entiendo la ecuación completa, por qué se ponen 6FeSO4 y no 14FeSO4 atendiendo al número de protones,y por qué 7H2SO4? E igualmente por qué en los productos no se pone 2Cr2(SO4)3 y 6Fe2(SO4)3? Gracias.

    Beatriz, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! No entiendo bien por qué dices “14FeSO4 atendiendo al número de protones” si los protones no proceden de dicho compuesto, sino del H2SO4. Precisamente por eso ponemos 7H2SO4, para tener los 14H+ que necesitamos. Tienes que tener 6 átomos de Fe2+, los 6 deben proceder del FeSO4, y por eso ponemos 6FeSO4. En cuanto al producto de cromo no has de poner 2Cr2(SO4)3 porque entonces tendrías 4 átomos de cromo en total y no 2, como corresponde. Igualmente, si pusieras 6Fe2(SO4)3 tendrías 12 átomos de hierro, y no 6. Recuerda que el coeficiente estequiométrico que pones ante un compuesto se multiplica por el número subíndice que ese átomo tenga. Por eso en 6Fe2(SO4)3 tendrías 6×2=12 y te sobrarín hierros, estaría mal ajustada.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  10. Saludos, me surgió una duda, como he visto en el vídeo, una vez que los productos están en forma de iones, se ignora el 2 presente tras el cromo y el hierro en Cr2(SO4)3 y Fe2(SO4)3.

    Entonces no podría darse:

    2Fe2+ —-> 2Fe3+ + 2e-

    Cr2O7- + 14H + 3e- —> 2Cr3+ + 7 H2O

    Si no que se interpretan como iones únicos independientemente de la molécula que van a formar?

    Perdón por explicarme tan mal. Gracias

    Julia, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! No te has explicado tan mal, yo creo que te he entendido. En efecto, se consideran iones únicos, no importa de dónde provengan. Por ejemplo la reacción de reducción del dicromato será la misma tanto si procede de dicromato sódico, NaCr2O7 como de dicromato potásico, KCr2O7, porque ni el sodio ni el potasio intervienen.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  11. Hola, buen buena explicación eh… salí de posibles errores para mi examen, gracias.

    Leandro, 3 Años Antes Reply

    • Hola Leandro, bienvenido, me alegro de que te sirvan :)

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  12. hola no me podrian resolver esta redox por favor gracias

    clorato de potasio + sulfato ferroso + medio acido → cation ferrico + …………
    se lo agradeceria

    vanesa, 3 Años Antes Reply

  13. el hierro (FE) NO TENDRIA QUE SER FE2 AL RELIZAR LA ECUACION CUANDO SE LE COLOCAN LOS ELECTRONES MAS EL H2O?????

    nicolas, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! El hierro no puede ser Fe2, esto indicaría que es una especie molecular o diatómica de hierro, lo cual no es posible. ¿O no te refieres a esto? Un saludo

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  14. creo que hay un error en la semireaccion del hierro (fe) por que el subindice es dos por lo tanto debiesen ser dos electrones y no uno :/

    yerko raad, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! No, el subíndice no es dos, únicamente tienes un átomo de Fe2+ que pasa a Fe3+, y por tanto has de indicar un único electrón. No debes fijarte en la estequiometría del compuesto final, sino en lo que has escrito en la semirreacción. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  15. Hola… Queria decirle que es de gran ayuda la clase pero hay un problema tiene que arreglar el foco o la luz o no se que tiene pero no se ve mucho. Gracias y disculpa…..

    jhontan, 3 Años Antes Reply

  16. Excelentes vídeos profesora, estoy en semana de finales y me siento más seguro para dar el de química. Luego le comento cómo me fue.

    Juanma, 3 Años Antes Reply

    • Hola Juanma, espero que te fuese muy bien tu examen. Un saludo grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  17. Hola. La felicito por su video, me fue de gran ayuda. Tenia dudas sobre este mismo ejercicio y como balancear por el O7 del Cr2O7. Gracias por su excelente aporte.

    Cristian, 3 Años Antes Reply

  18. FELICITACIONES Y MUCHAS GRACIAS, los videos son excelentes y me ayudan muchísimo.

    Aldana, 2 Años Antes Reply

    • Muchas gracias por tu comentario, me alegra mucho que te sirvan.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  19. Hola, hay una cosa que no termino de entender. En la semirreacción de reducción, el Cr2O7(2-) da 2Cr (3+), hasta ahí correcto. Lo que no entiendo es por qué en la semirreacción de oxidacción, el Fe(2+) no da 2Fe(3+), si prácticamente es lo mismo que lo que ocurre en la semirreacción de reducción.

    Eduardo, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! No es lo mismo porque en el caso del cromo, el anión Cr2O7(2-) no lo puedes separar. Como tienes 2 átomos de cromo, es por este motivo que debes poner 2Cr(3+) a la derecha. Sin embargo, el hierro no forma ningún anión con dos átomos de hierro, sino que simplemente está en disolución como Fe(2+). En este caso, el Fe(2+) pierde 1 electrón para pasar a Fe(3+) y no hay ninguna necesidad de poner 2, además si pusieses Fe(2+) –> 2Fe(3+) no estará ajustado, estarás diciendo que de 1 átomo de hierro se forman dos, lo cual es imposible. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  20. hola, una pregunta si se hacen reaccionar estas sustancias en un laboratorio, que es lo que determina el color producto de la sustancia, por lo que se el color de la sustancia producto es verde oscuro. Podrias aclararme la duda porfa

    Elias, 1 Año Antes Reply

    • Hola Elías, el color verde es debido principalmente al Cr(3+).

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  21. hola, he aprendido mucho con tus videos, pero tengo una duda que espero me puedas ayudar, como puedo calcular la f.e.m de desproporcion del Pb3O4 a PbO2 y al mismo tiempo Pb2+ en medio ácido
    ojaa puedas ayudarme, saludos

    carolina, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola Carolina! Lo lamento, no sé bien cómo hacerlo, ¿tienes más datos del enunciado? Estos ejercicios son universitarios verdad?

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  22. Hola, tengo un problema..
    Mi profesora me dió tres ecuaciones en medio ácido para igualar y completar pero no entiendo que es el medio ácido.
    Tengo Cr2O7-2 + I- para dar Cr+3 + IO-3

    Lucía, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Medio ácido es que hay protones en el medio, H+ o H3O+, procedentes de un ácido fuerte, generalmente HCl o H2SO4. Mira todo estos son en medio ácido y verás que cumplen esto que te digo:
      http://www.quimitube.com/videostags/ajuste-redox-en-medio-acido
      Estos protones son necesarios para poder ajustar una o ambas semirreacciones, sin ellos la reacción no se podrá producir.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply


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