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Enlace Químico ejercicio 44: Puntos de ebullición de los compuestos de hidrógeno de halógenos y anfígenos

Contenido del Vídeo

En este ejercicio de enlace químico debemos justificar los puntos de ebullición de los distintos compuestos que son combinación del hidrógeno con distintos halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) y con anfígenos (oxígeno, azufre, selenio y teluro). El enunciado es:

Los valores de lo puntos de ebullición de la combinación de hidrógeno con los halógenos y los anfígenos se muestra en la tabla siguiente:

HF = 19,5ºC;  HCl = -85ºC;  HBr = -67ºC;  HI = -35ºC

H2O = 100ºC;  H2S = -60ºC; H2Se = -41ºC; H2Te = -1ºC

Explicar las razones de estas diferencias.

Modelo molecular de la combinación del hidrógeno con cloro, bromo y yodo

El hecho de que los dos compuestos más ligeros de cada serie, el fluoruro de hidrógeno, HF, y el agua, H2O, sean los que presentan los mayores puntos de ebullición, cuando en principio deberían ser los que tuviesen menor punto de ebullición por tener la menor masa molecular, se debe a su capacidad para formar enlaces de hidrógeno. Recordemos que el enlace de hidrógeno se da cuando tenemos enlaces polarizados en moléculas covalentes polares (que no se anulan por geometría) y estos enlaces están formados por hidrógeno y un átomo pequeño y electronegativo, como flúor, nitrógeno u oxígeno. Los restantes compuestos de la serie sí que siguen la tendencia de aumentar el punto de ebullición a medida que aumenta la masa molecular, ya que las fuerzas intermoleculares que estos presentan son fuerzas dipolo permanente – dipolo permanente o fuerzas de van der Waals.

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Category: Enlace Químico y Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.

Etiquetas: Fuerzas intermoleculares.

5 Comentarios

  1. Gracias!

    Sachet, 10 Años Antes Responder

  2. Muchas gracias 🙂 me ha servido mucho.

    Felipe, 7 Años Antes Responder

  3. Qué graciosa la imagen^^
    Se nota que te esmeras y te gusta enseñar!
    Mil gracias…

    Vanessa Maroto Juan, 7 Años Antes Responder


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