¿Qué ácidos y bases son fuertes? Algunos ácidos y bases de uso común

Escrito por Quimitube el 11 August

En los problemas de equilibrio ácido base, con frecuencia a los alumnos les asalta la duda acerca de la fortaleza de los ácidos y las bases que debemos utilizar para nuestros cálculos. Es una duda que me comentan a menudo: aunque sepan calcula el pH de un ácido o de una base fuerte y el pH de un ácido o de una base débil, después llegan a un ejercicio donde aparece, pongamos por caso, el ácido sulfhídrico, y ya estamos en el dilema. ¿El ácido sulfhídrico es fuerte o débil?

Bueno, comentamos en el tema de teoría sobre fortaleza de ácidos y bases que, cuando un ácido es débil, establece un equilibrio de disociación con el agua y, cuando una base es débil, establece un equilibrio de protonación con ésta. Es decir:

Ácido débil: HA + H2O <–> A + H3O+

Base débil: B + H2O <–> BH+ + OH

Ocurre, pues, que si en un enunciado nos dan un ácido o una base y como dato el valor de su constante de acidez Ka o su constante de basicidad, Kb (o bien la constante es una de las incógnitas que nos piden calcular) se trata necesariamente de un ácido o una base débil. Esto es debido a que los ácidos y las bases fuertes tienen constantes de acidez y de basicidad muy muy grandes, prácticamente infinitas, porque al disociarse o protonarse totalmente las concentraciones de reactivos son cero.

Para ilustrarlo, consideremos la disociación de ácido clorhídrico en agua:

HCl + H2O –> Cl + H3O+

Si planteamos la constante de acidez, Ka = ([Cl]·[H3O+])/([HCl]·[H2O]), vemos que el denominador valdrá cero porque está totalmente disociado, es decir, en disolución ya no queda nada de ácido clorhídrico en forma molecular, HCl.

Aún así, obviando la “pista” de que nos den o nos pidan Ka o Kb, es bueno saber algunos de los ácidos y bases más comunes que se comportan como fuertes en agua y que, por tanto, se disocian totalmente. Estos son:

ÁCIDOS:

Ácido clorhídrico, HCl

Ácido bromhídrico, HBr

Ácido yodhídrico, HI

Ácido sulfúrico, H2SO4 (en su primera desprotonación, que pasa a dar hidrógenosulfato, HSO4)

Ácido nítrico, HNO3

Ácido permangánico, HMnO4

Ácido perclórico, HClO4

BASES:

Esencialmente, los hidróxidos, como el hidróxido sódico, NaOH, y el hidróxido potásico, KOH.

No obstante, dentro de los ácidos y las bases que clasificamos como débiles, no todos tienen la misma fortaleza. A mayor valor de la constante, Ka o Kb, mayor será la fortaleza del compuesto. Podemos consultar estos valores en la tabla de constantes de acidez y basicidad:

Tabla de constantes de acidez y basicidad

El conocimiento de la fortaleza de los ácidos y las bases será también esencial en el estudio de la hidrólisis de sales.

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6 Comentarios

  1. Muchas gracias, ha sido de MUCHÍSISISIISISISISIMA ayuda!!!!

    Manel, 3 Años Antes Reply

  2. Si me de la ka del ch3cooh y el hcooh y me pide cual es la base mas fuerte el ch3coo- o el hcoo-. Como lo calculo?

    oisin, 2 Años Antes Reply

  3. muy bueno me a sido de mucha ayuda

    Amy Calix, 2 Años Antes Reply

    • Muchas gracias por comentarlo. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply


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