Índice general de Termoquímica: teoría y ejercicios
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Introducción al concepto de termodinámica, y a su aplicación a los cambios químicos, que llamaremos indistintamente termodinámica química o termoquímica.
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En este segundo apartado de teoría de termoquímica o termodinámica química explicaremos lo que son las variables termodinámicas y las funciones de estado.
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En este apartado de teoría de termoquímica vamos a hablar del trabajo de expansión o compresión de un gas, concepto esencial en el primer principio.
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Los procesos llevan asociados cambios o variaciones de energía, y la forma de energía más habitual de dichas variaciones es como calor o energía calorífica.
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En este apartado vamos a explicar el primer principio de la termodinámica, que determina la variación de energía libre, aplicado a las reacciones químicas.
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En este vídeo explicaremos con detenimiento que el calor a volumen constante transferido en una reacción química es igual al calor a la variación de energía interna.
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En este ejercicio resuelto de termodinámica vamos a calcular la variación de energía interna de un gas dentro de un cilindro con un pistón de 5kN.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a calcular el trabajo realizado y la variación de energía interna en la vaporización de 1000 kg de agua.
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En este ejercicio de termoquímica vamos a calcular la variación de energía interna de la reacción de formación de amoniaco cuando se efectúa a volumen constante.
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En este ejercicio resuelto vamos a calcular la variación de energía interna que experimenta 1 mol de agua cuando se calienta de 40ºC a 80ºC.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a calcular la variación de energía interna de la combustión de propano conociendo la variación de entalpía.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica calcularemos la variación de energía interna de un gas que se expande en un émbolo con una pared móvil de 200 cm2.
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En este ejercicio vamos a calcular la variación de energía interna en una reacción en la que intervienen componentes gaseosos, partiendo del valor de la entalpía.
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En este ejercicio vamos a determinar la variación de energía interna de la reacción de combustión del etanol conociendo la variación de entalpía de combustión.
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En esta apartado aplicaremos el Primer Principio de la Termodinámica a las reacciones químicas que transcurren a presión constante. Surge el concepto de entalpía.
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En este apartado de teoría explicaremos con detenimiento la relación existente entre Qp y Qv en una reacción química, tanto si intervienen gases como si no.
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En este ejercicio vamos a calcular la entalpía de combustión del benceno conociendo la variación de energía interna de la reacción o calor a volumen constante.
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En este apartado definiremos el concepto de entalpía de reacción estándar, así como reacciones endo y exotérmicas, ecuaciones termoquímicas y diagramas entálpicos.
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En este ejercicio de termoquímica vamos a determinar el valor de la entalpía por cálculos estequiométricos y la ecuación termoquímica de algunos procesos.
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En este ejercicio vamos a determinar la energía calorífica obtenida en la combustión completa de una bombona de 4 kg de butano a partir de su entalpía de combustión.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a calcular la masa de etanol que es necesario quemar para pasar 1 kg de agua líquida a 0ºC a vapor a 100ºC.
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La entalpía es la energía calorífica absorbida o desprendida, a presión constante, cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos.
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En este vídeo explicaremos paso a paso cómo calcular la entalpía de una reacción química si disponemos de los valores de entalpías de formación de los compuestos.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a calcular la entalpía de la reacción de descomposición del carbonato cálcico con las entalpías de formación.
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En este ejercicio determinaremos por estequiometría la entalpía estándar de formación del cloruro potásico, KCl, a partir de un dato dado en kJ por 5 gramos de K.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica calcularemos la entalpía de la reacción de formación de cloro y agua a partir de las entalpías de formación estándar.
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En este ejercicio determinaremos la entalpía de la reacción de producción del ácido nítrido a nivel industrial, a partir de las entalpías de formación.
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En este ejercicio vamos a calcular la entalpía de la reacción de producción de ácido acético a partir del metanol y del monóxido de carbono.
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En este ejercicio vamos a calcular la entalpía de combustión del etanol a partir de las entalpías de formación de los compuestos que intervienen.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a calcular la entalpía de producción de urea a partir de las entalpías de formación de los compuestos.
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En este ejercicio vamos a calcular la energía calorífica producida por 1 m3 de propano y de metano para poder comparar el poder calorífico de cada combustible.
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En este ejercicio de termoquímica vamos a calcular la entalpía de formación del monóxido de nitrógeno a partir de las entalpías de formación de otros compuestos.
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En este vídeo explicaremos qué se entiende por energía de enlace o entalpía de enlace, su signo y características. Se muestra una tabla de energías de enlace en PDF.
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Una reacción química consiste en el reagrupamiento o reordenamiento de los átomos de los reactivos para formar los productos.
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En este ejercicio, a partir de la entalpía de hidrogenación del eteno y de algunas entalpías de enlace (rotos y formados) vamos a determinar la entalpía de C-C.
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En este ejercicio vamos a determinar la entalpía de la reacción de producción de clorometano a partir de entalpías de enlace y de formación.
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En este ejercicio determinaremos la entalpías de las reacciones de adición de cloro y bromo a eteno y etino a partir de las entalpías de enlace.
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En este vídeo explicaremos la Ley de Hess para el cálculo de entalpías de reacción, o ley de aditividad de las entalpías.
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En este ejercicio resuelto de termodinámica vamos a calcular la entalpía de combustión del etanol mediante el uso de la denominada Ley de Hess.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica aplicaremos la Ley de Hess para calcular la entalpía de la reacción de oxidación de etanol a ácido acético.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica calcularemos la variación de entalpía de la reacción de fermentación de la glucosa mediante la Ley de Hess.
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En este ejercicio vamos a calcular la entalpía de formación del óxido de zinc mediante la Ley de Hess a partir de otras reacciones relacionadas.
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En este ejercicios resuelto de termoquímica vamos a calcular la entalpía de combustión de la sacarosa mediante el uso de la Ley de Hess.
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En este vídeo hablaremos de las variaciones de entalpía asociadas a los cambios de estado: sublimación, vaporización, solidificación, condensación...
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En este vídeo daremos una introducción de dos conceptos termodinámicos fundamentales: la espontaneidad de una reacción química y la entropía de un sistema.
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Considerando el Universo como un sistema aislado, se producirán espontáneamente aquellos procesos en los que la entropía del Universo aumenta.
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En este vídeo explicaremos qué se entiende por entropía molar estándar, así como el enunciado del Tercer Principio de la Termodinámica.
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En este vídeo veremos la fórmula que debemos emplear para calcular la variación de entropía de una reacción química a partir de las entropías molares estándar.
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En este vídeo explicaremos cómo se puede determinar la variación de entropía de un proceso en base a ciertas consideraciones cualitativas.
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En este ejercicio vamos a determinar cualitativamente qué sustancia tendrá una mayor entropía molar estándar de cada par de sustancias propuesto.
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En este ejercicio resuelto vamos a predecir el signo de la variación de entropía de algunas reacciones químicas de forma cualitativa, sin realizar cálculos.
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En este ejercicio de termoquímica calcularemos la variación de entropía de algunas reacciones químicas utilizando los valores de entropía molar estándar.
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En este vídeo explicaremos la relación existente entre la entalpía y la entropía para dar la energía libre de Gibbs, que nos dará la espontaneidad de una reacción.
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En este vídeo explicaremos el concepto de energía libre de Gibbs de formación y cómo emplearlas para calcular la variación de energía libre de Gibbs de reacción.
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En este vídeo de química explicaremos cómo determinar si una relacción es espontánea o no dependiendo de los valores que muestre el enunciado.
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En este ejercicio vamos a calcular la variación de energía libre de Gibbs de tres reacciones a partir de las energías libres de formación.
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En este ejercicio vamos a determinar el signo de la energía libre de Gibbs de una serie de reacciones químicas conociendo el signo de la entalpía y el signo de la entropía.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica estudiaremos la espontaneidad de la reacción de formación del etano a tres temperaturas distintas.
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En este ejercicio determinaremos la temperatura de equilibrio de una reacción conociendo la variación de entalpía y entropía y su espontaneidad a 100ºC.
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En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a determinar el signo que tendrán la variación de entalpía y la de entropía a partir de la espontaneidad.
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