Índice general de Equilibrio Ácido-Base: teoría y ejercicios
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Ejercicio resuelto de química de selectividad de la comunidad de Andalucía, en el que se hacen cálculos sobre las reacciones de neutralización del NaOH y dos ácidos.
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En este vídeo explicaremos qué se entiende por ácido y qué se entiende por base según la teoría de Arrhenius (más sencilla) y la de Brönsted-Lowry (más usada).
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En este vídeo explicaremos el equilibrio de autoionización del agua (autoprotólisis) y que la constante de dicho equilibrio recibe el nombre de producto iónico.
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En este vídeo se explica detalladamente el concepto de pH y cómo calcularlo, así como el de pOH y el hecho de que, a 25ºC, pH + pOH = 14.
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En este vídeo veremos cómo se compara cuantitativamente la fortaleza de distintos ácidos y bases. A mayor valor de la constante, más ácido o básico es el compuesto.
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En este vídeo deduciremos la relación matemática existente entre la constante de acidez de un ácido débil y la constante de basicidad de su base conjugada.
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Explicaremos cómo se calcula el pH de una disolución de ácido fuerte en agua, que estará totalmente disociado.
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Explicamos cómo calcular el pH (-log[H3O+]) de una base fuerte, que estará totalmente disociada en agua. Primero habrá que calcular el pOH (-log[OH-]).
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En este ejercicio calcularemos el pH de una disolución de un ácido débil a partir de su valor de Ka (constante de acidez o constante de ionización).
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En este ejercicio calcularemos el pH de una disolución de base débil (NH3, amoniaco), sabiendo el valor de su constante de basicidad, Kb.
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En este ejercicio calcularemos la concentración de iones hidronio y la concentración de iones hidroxilo a partir del valor del pH a 25ºC.
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En este ejercicios calcularemos el pH de una mezcla de dos bases fuertes, hidróxido sódico e hidróxido de bario. Tendremos una concentración total de hidroxilo.
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Determinaremos en este ejercicio el pH resultante de disolver dos ácidos fuertes: clorhídrico y perclórico. La concentración de H3O+ será la suma de ambos.
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En este ejercicio calcularemos el pH de una disolución de un ácido débil monoprótico HA, sabiendo su constante de acidez, Ka, y su grado de disociación, alfa.
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Calcularemos en este ejercicio la constante de basicidad de una base débil B, sabiendo su concentración inicial y su grado de disociación.
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Calcularemos en este ejercicio el grado de disociación de un ácido débil a partir del valor del pH y de la concentración inicial del ácido.
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En este ejercicio calcularemos la constante de acidez de un ácido débil como es el ácido fórmico, a partir de la concentración de iones hidronio en equilibrio.
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En este ejercicio calcularemos el grado de disociación del amoníaco a partir de su concentración inicial y de su constante de basicidad.
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En este ejercicio calcularemos cómo varía el producto iónico del agua a dos temperaturas distintas. Recordemos que el valor de 10^(-14) es a 25ºC.
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En este ejercicio calcularemos el pH de la disolución resultante de disolver cloruro de hidrógeno en agua, cuyos datos nos los dan en forma gaseosa (PV = nRT)
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En este ejercicio calcularemos el pH de un ácido débil a partir de datos que nos dan de un ácido fuerte, si bien ambas disoluciones no se mezclan.
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Explicaremos en este vídeo qué es la hidrólisis a modo introductorio, y por qué hay sales que al disolverse en agua modifican el pH y éste no es neutro.
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En este vídeo veremos que la disolución en agua de una sal de base fuerte y ácido fuerte como el NaCl no produce hidrólisis, por lo que el pH final es neutro.
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En este vídeo veremos por qué el pH de una disolución de sal de base fuerte y ácido débil es levemente básico. Se produce un equilibrio ácido base.
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En este vídeo veremos por qué el pH resultante de disolver una sal de base débil y ácido fuerte es levemente ácido, ya que se produce un equilibrio ácido base.
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En este vídeo explicaremos el fenómeno de la hidrólisis que tiene lugar cuando disolvemos una sal de base débil y de ácido débil como el acetato amónico.
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En este ejercicios calculamos el pH de una disolución de sal de base débil. No será neutro pues se producirá hidrólisis (equilibrio ácido base).
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En este ejercicio calculamos el pH de una disolución de sal de ácido débil y base fuerte en agua. No será neutro pues se dará hidrólisis (equilibrio ácido-base)
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En este vídeo encontrarás una explicación detallada y completa del mecanismo de acción de una solución reguladora o amortiguadora, también llamadas buffers.
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En este ejercicio calcularemos el pH de una solución amortiguadora sin la ecuación de Henderson-Hasselbach, tan sólo planteando un equilibrio químico ácido base
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En este ejercicio calcularemos el pH de una solución amortiguadora mediante el uso de la ecuación de Henderson-Hasselbach.
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Explicación del mecanismo de acción de un indicador ácido base y de la deducción de la ecuación que permite calcular su intervalo de viraje.
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En este ejercicio calcularemos el intervalo de viraje de un indicador ácido base mediante una ecuación análoga a la Henderson-Hasselbach para soluciones amortiguadoras.
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En este vídeo se explica con detenimiento la reacción de neutralización que se produce cuando se ponen en contacto un ácido con una base.
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En este vídeo se explica cómo valorar un ácido fuerte (clorhídrico) con una base fuerte (hidróxido sódico) según valoración ácido base o volumetría ácido base.
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En este vídeo se explica la valoración ácido base o volumetría ácido base de un ácido débil y una base débil, indicándose en cada caso la curvas de valoración.
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En este ejercicio calcularemos el volumen de ácido necesario para producir completamente la reacción de neutralización ácido base con una base fuerte.
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En este ejercicio realizaremos los cálculos pertinentes para hallar el pH de la disolución resultante de mezclar un ácido y una base fuertes en cantidad no equivalente.
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En este ejercicio calcularemos el pH de una disolución de ácido débil después de la reacción de neutralización con una base fuerte. Se producirá hidrólisis.
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En este ejercicio de química ácido base de Selectividad de la UNED calcularemos el índice de saponificación de una grasa, es decir, los mg de KOH necesarios por gramo de grasa.
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En este ejercicio resuelto de química de Selectividad, de Madrid de junio de 2011, determinaremos el pH de 2 disoluciones y el pH resultante de mezclar cierta cantidad de ambas.
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