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SelectividadContenido del Vídeo
Explicación detallada de por qué el pH resultante de disolver NaCl en agua es neutro (pH = 7 a 25ºC), es decir, realmente no se produce el fenómeno de la hidrólisis. En el vídeo veremos con detenimiento que lo que sucede es que el catión Na+ procede de una base fuerte, NaOH, y el anión Cl- procede de un ácido fuerte, el HCl.
Category: Teoría ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Hidrólisis.
He estado tomando nota e intentando entender este tema pero estoy teniendo problemas con la resolución de este ejercicio en particular:
Calcula el pH de la siguiente solución: 250 mL de ácido clorhídrico (HCl) 0,1M se mezclan con 150 mL de hidróxido de sodio (NaOH) 0,2M. Considere volúmenes aditivos.
Le agradecería mucho si me lo pudiese explicar a este caso.
Patricio Enrique, 10 Años Antes
Hola! no se si te habran respondido el problema pero bueno te doy este link, este profe es un buenaso te hace videos «a carta» de mates y quimicas y creo que de fisica tambien. echale un ojo ok
https://www.youtube.com/user/3600antonio?feature=chclk
Dayana, 10 Años Antes
y porque no podemos decir lo contrario? HNa, y el anión ClOH??
Dayana, 10 Años Antes
¡Hola! Porque realmente esos compuestos no tienen carácter ni ácido ni básico ni se disocian tal y como se ha planteado. El HNa, hidruro de sodio, se disocia como H- y Na+, y el ácido hipocloroso, HClO, no se puede disociar dando OH- (entonces sería una base).
QuimiTube, 10 Años Antes
oye por ejemplo BaCl2, serie neutra?
Carlos, 10 Años Antes
Hola Carlos, tanto el catión bario como el cloruro tienen muy poco efecto de hidrólisis así que no modificará el pH.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola ! Te queria agradecer por tus explicaciones, aprobe el final de quimica inorganica!!
Ojala puedas explicar temas mas avanzados de quimica analitica, fisicoquimica, quimica organica, etc ..
Gracias de nuevo!
Saludooos
Lucia, 9 Años Antes
Hola Lucía, gracias por pasarte por aquí a dejar un comentario y enhorabuena por ese aprobado de tu examen final. A ver si más adelante podemos agregar contenidos más avanzados. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola! Me ayudan mucho tus vídeos, no podría vivir sin ellos jajajajaja 🙂 mientras veía este me ha surgido una duda urgente, que en verdad la tengo desde hace tiempo, y te agradecería muchísimo que me la resolvieras.
Según la teoría de Brönsted-Lowry, se supone que ácido es aquel que se disocia, o que «expulsa» protones, en disolución acuosa, y en este caso el agua se comportaría como base aceptando el/los protón/es disociados, y el ácido se transformaría en su base conjugada,pej
HCl+H2O—->Cl- + H3O+
Pero entonces, ¿cómo podemos aplicar esta misma formulación de la ecuación química, este mismo enunciado de la teoría de Brönsted-Lowry con el NaOH p.ej? Porque esta base no acepta ningún protón, y entonces no podemos poner en pie una ecuación como la que he puesto arriba, pero con base, no?
Y entonces, como podemos sugerir o preguntarnos si el Na+ podría ser un ácido? Según la teoría, ácido es el que expulsa H+, y el Na+ no tiene H+ para expulsar, no? No entiendo como el Na+ podría ser el ácido conjugado del NaOH si no tiene H+ alguno para expulsar, y lo mismo con el K+ del KOH, o el Mg2+ del MgOH2. Porfavooooor necesito ayuda jajajajajajaja, muchísmas gracias de antemano!
Isabel, 9 Años Antes
Hola buenas tardes! Queria saber como puedo calcular el ph de una solucion que contengo una sal proveniente de una base debil y un acido fuerte y tambien el acido fuerte
Milena, 8 Años Antes
Hola Milena:
Para un ácido fuerte a secas, se calcula así:
http://www.quimitube.com/videos/calculo-del-ph-de-un-acido-fuerte-2
Para calcular el pH de una sal de base débil y ácido fuerte, así:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-17-hidrolisis-ph-de-la-disolucion-de-una-sal-de-base-debil
QuimiTube, 8 Años Antes
No entiendo por que si el NaOH es base fuerte, el Na+ se tiene que comportar como acido y..no se produce hidrolisis
Mario, 7 Años Antes
Si el NaOH es una base fuerte, el «ácido» conjugado, en este caso el Na+, es débil. De hecho es un ácido nulo de ahí que lo haya puesto entrecomillado.
QuimiTube, 7 Años Antes