Ejercicios Equilibrio Químico

En este curso online encontrarás una serie de ejercicios de equilibrio químico, desde los más sencillos a los más complejos. Entre estos ejercicios se incluyen el cálculo de la constante de equilibrio de una reacción reversible, tanto expresada en función de las concentraciones de especies en el equilibrio, Kc, como expresada en función de las presiones parciales en el equilibrio cuando las especies intervinientes son gases, Kp. También se incluye el concepto de cociente de reacción, Qr, que sirve para determinar si una mezcla se halla o no en equilibrio por comparación de Qr con la constante.

Asimismo, también encontrarás ejercicios en los que debemos calcular las concentraciones o presiones parciales de las especies en el equilibrio conociendo el valor de la constante de equilibrio Kc o Kp, y la relación existente entre ambas constantes, Kp = Kc (RT)^(Dn).

Por último, hallarás ejercicios en los que interviene el grado de disociación de una especie, alfa.

Esperamos que estos contenidos te sirvan para mejorar tu formación académica. Están pensados tanto para el aprendizaje en bachillerato como de repaso de química general para estudios de grados universitarios (especialmente para grados universitarios a distancia y estudios a distancia en general). ¡A estudiar se ha dicho!

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO: CÁLCULO DE CONCENTRACIONES Y/O CONSTANTES

Ejercicio 1: cálculo de la Kc de la reacción de CO y H2O partiendo de dos concentraciones distintas

Ejercicio 2: cálculo de las concentraciones en equilibrio de formación de HI dado el valor de Kc

Ejercicio 3: cálculo de Kc y Kc’ en el equilibrio de descomposición del NOCl a NO y Cl2

Ejercicio 4: cálculo de los moles de especies en el equilibrio de descomposición de HI, de Pt y de Kp, dada Kc

Ejercicio 5: reacción de H2 y N2 para síntesis de amoníaco, NH3

EJERCICIOS EQUILIBRIO QUÍMICO CON GRADO DE DISOCIACIÓN, ALFA

 

Ejercicio 6: cálculo del grado de disociación del PCl5 dado el valor de Kc

Ejercicio 7: cálculo de Kp para la disociación de COCl2 dada la presión total del sistema en el equilibrio