Teoría Química Redox

En este apartado trataremos los temas teóricos más importantes de las reacciones redox o reacciones de oxidación reducción. Así, tendremos vídeos de teoría redox básicos, como los conceptos de oxidación y de reducción y la definición y uso del número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto. Seguiremos después con los llamados temas de electroquímica, que en este nivel de bachillerato comprenden dos ramas: por una parte, las pilas galvánicas o voltaicas (también podemos llamarlas celdas electroquímicas) que producen energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea (variación de energía libre de Gibbs negativa); por otra, la electrolisis, en la cual forzamos a que una reacción redox no espontánea ocurra por aplicación de una corriente eléctrica externa.

CONCEPTOS GENERALES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN


Teoría 1: Concepto de oxidación y de reducción

Teoría 2: Definición de número de oxidación y reglas de determinación del mismo

Teoría 3: Uso del número de oxidación para determinar qué elemento se oxida y qué elemento se reduce

ELECTROQUÍMICA

Teoría 4.1: Explicación introductoria a las pilas galvánicas o voltaicas

Teoría 4.2: Explicación detallada de la pila Daniell

Teoría 4.3: Pilas galvánicas. Fuerza electromotriz (FEM)

Teoría 4.4: Uso de pared porosa en lugar de puente salino

Teoría 4.5: Pilas galvánicas con distintas reacciones redox: electrodos inertes

Teoría 4.6: Pilas galvánicas: electrodo de hidrógeno

Teoría 4.7: Potenciales estándar de reducción

Aquí tienes el PDF Tabla de Potenciales estándar de Reducción

Teoría 4.8: Notación simplificada de las pilas galvánicas

 

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Ejercicios de oxidación reducción


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