La química guarda frío y calor en bote… ¡instantáneos!

Escrito por Quimitube el 21 July

A propósito del inicio de las Olimpiadas el 27 de julio, tal vez hayáis visto (o usado) alguna vez unas bolsitas capaces de producir calor o frío al instante, para tratar rápidamente torceduras y contusiones y, en general, lesiones leves. Pues bien… ¿cómo es posible que una disolución que inicialmente se halla a temperatura ambiente pase rápidamente a estar a una temperatura distinta? La respuesta, como en tantas otras ocasiones, la tiene la química y, en concreto, la termoquímica.

Estos dispositivos se fundamentan en la disolución endotérmica (absorción de calor) o exotérmica (desprendimiento de calor) de una sal. Se dispone de una bolsa de plástico cerrada herméticamente y llena de agua, con otra sustancia química dentro del agua pero aislada, en un paquete distinto y rompible. Al golpearla, el recipiente que contiene dicha sustancia química (la sal que se va a disolver) se rompe y el agua y la sal se ponen en contacto, produciendo un aumento de la temperatura o bien una disminución.

Las reacciones químicas que suelen emplearse para producir estos efectos son las siguientes:

– Como reacción exotérmica, que desprende calor y, por tanto, calienta la zona afectada, se usa la disolución del cloruro cálcico:

CaCl2 (s) + H2O –> Ca(2+)(aq) + 2Cl(-) (aq)                         Variación de entalpía = -83,0 kJ/mol

Si la proporción de cloruro cálcico es de 40 gramos por cada 100 ml de agua, la temperatura del agua de la bolsa pasa de 20ºC a 90ºC.

– Como reacción endotérmica, que absorbe calor y, por tanto, enfría la zona afectada, se usa la disolución del nitrato amónico:

NH4NO3 (s) + H2O –> NH4(+) (aq) + NO3(-) (aq)                    Variación de entalpía = 26,3 kJ/mol

Si la proporción de nitrato amónico es de 30 gramos por cada 100 ml de agua, se logra que la temperatura del agua pase de 20ºC a 0ºC (por tanto, puede congelarse).

Ambas dispositivos pueden actuar durante 15-20 minutos aproximadamente.

Ingenioso, ¿verdad? Pues ya sabéis: si sois deportista o montañeros, nunca está de más meter una de estas bolsitas en la mochila, en el mismo compartimento que la pila y los electrodos para producir lejía casera. Y, si tienes la suerte de no lesionarte, siempre puedes emplearlas para enfriar un refresco o calentarte un café.

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10 Comentarios

  1. Y… el nitrato de amonio es explosivo, ¿verdad?

    Ununcuadio, 4 Años Antes Reply

  2. jaja, no tengo pensado usarlo como explosivo… Me sonaba que en primero de carrera nos hablaron de un accidente de un camión que lo transportaba… Y como cuando me sacaron las muelas del juicio me dieron la bolsita, y como soy química me leí el contenido… jajaja
    Muy interesante!!!

    Ununcuadio, 4 Años Antes Reply

    • Qué ilusión, una colega jejejeje, yo también suelo hacer eso de leer el contenido de las cosas, debe ser deformación profesional :-)

      Quimitube, 4 Años Antes Reply

  3. […] reaciones endotermicas y exotermicas Compártelo:TwitterFacebookGoogleMe gusta:Me gusta Cargando… […]

    reaciones endotermicas y exotermicas | Agustin Olave, 2 Años Antes Reply

  4. la pregunta es, existe/n precursores quimicos que liberen calor o absorban calor que antes o despues de descomponerse en otros elementos no sean contaminantes, cuales serian ?

    Ivan, 2 Años Antes Reply

  5. Si tienes la respuesta, x favor al correo si no es molestia gracias

    Ivan, 2 Años Antes Reply

    • Hola Iván, ya te respondí al correo. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  6. Estoy buscando dos productos quimicos q al unirlos puedan generar calor a un resipiente sin tener q utilizar fuego ni eletricidad.

    Alvaro sarmiento ramirez, 8 Mess Antes Reply

    • Hola Álvaro, en esta misma entrada en la que escribes tienes un ejemplo, la disolución del cloruro de calcio en agua produce esto. Un saludo.

      QuimiTube, 8 Mess Antes Reply


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