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Ejercicio 10 Cinética Química: Ecuación de velocidad para la formación de NO2

En este ejercicio resuelto del tema de cinética química, calcularemos la constante de velocidad y la velocidad a unas determinadas condiciones de la reacción de formación de NO2 a partir de NO y de O2. Se trata de un ejercicio propuesto en el examen de selectividad, en la Comunidad Valenciana, en junio de 2013. El enunciado es el siguiente:

Para la reacción:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

, la ley de velocidad es: 

v = k·[NO]2·[O2]

Cuando las concentraciones iniciales son [NO]o = 2,0·10-3 mol·L-1 y [O2]o = 1,0·10-3 mol·L-1, la velocidad inicial de reacción es 26,0·10-6 mol·L-1·s-1.

a) Determina las unidades de la constante de velocidad.

b) Calcula el valor de la constante de velocidad, k.

c) Calcula la velocidad de reacción si las concentraciones iniciales son [NO]o = 1,0·10-3 mol·L-1 y [O2]o = 1,0·10-3 mol·L-1.

Los datos iniciales de concentración dados en el enunciado servirán para calcular la constante de velocidad en el apartado b, mientras que, una vez calculada dicha constante, se podrá utilizar para calcular una nueva velocidad en el apartado c.

Category: Cinética Química and Ejercicios de Cinética Química.

Tags: Velocidad de reacción.

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