Ejercicio Ácido Base 22: Cálculo del volumen de ácido necesario para neutralizar una base

Calcularemos la cantidad de ácido nítrico necesaria para neutralizar una determinada cantidad de base fuerte, hidróxido sódico (si tienes dudas sobre las reacciones de neutralización, mira la teoría 9: reacciones de neutralización).

El enunciado completo del ejercicio es:

Tenemos una disolución que contienen 0,40 gramos de NaOH. Calcular el volumen de solución 0,25M de HNO3 necesario para su total neutralización.

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Category: Ejercicios resueltos ácido base and Vídeos Ácido base.

Tags: Valoraciones ácido base - Neutralización.

10 Comentarios

  1. Excelente sitio!
    Una recomendación, el tablero se ve muy borroso mejoren la parte de la grabación para que se puede ver más claro lo que se escribe.

    Maria Fernanda, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Gracias por comentarlo, es cierto que esos vídeos de ácido base son de baja calidad, por eso cambiamos la cámara y a partir de mediados de redox en adelante (todos los demás temas) están ya con buena calidad de imagen. Forma parte del futuro regrabar todo ácido base para que tenga la calidad general. Un saludo grande y gracias por comentarlo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. Buenisimo!

    mariano, 3 Años Antes Reply

  3. Están muy bien, aunque es verdad que se ve algo borroso.

    Una pregunta, no podría hacerse con reglas de tres en vez de con factores de conversión? No entiendo para nada qué hay que poner en el denominador y qué en el numerador u_u

    Mirela, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Sí, los de ácido base tenemos que volver a grabarlos… En cuanto al cálculo no hay ningún problema, puedes hacerlo con reglas de 3 ya que en el cálculo de neutralización son pocos pasos. Además puedes aplicar la fórmula V(base)·N(base) = V(ácido)·N(ácido). Sin embargo, para cálculos más complejos, te recomiendo practicar los factores de conversión para entenderlos bien, porque con reglas de 3 se te puede complicar mucho… Siempre tienes que poner en el denominador de un factor de conversión algo con las mismas unidades que el numerador del factor anterior (para que se simplifiquen). Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  4. Hola, no entiendo bien el porqué de que el pH una sal proveniente de un ácido fuerte y base fuerte sea neutro. Quizás me haya saltado algún vídeo con la explicación teórica. Agradecería tu ayuda.

    Javier, 2 Años Antes Reply

    • Hola Javier, el motivo es que los cationes y aniones procedentes de ácidos o bases fuertes tienen carácter ácido o básico nulo. Por este motivo no reaccionan con el agua para liberar OH- o H3O+ y entonces no modifican el pH de la disolución. Por ejemplo, para que el NaCl modificase el pH de la disolución tendría que producir alguna de estas dos reacciones:
      Na+ + H2O –> NaOH + H+ (liberando H+ y transformándose en el hidróxido de sodio)
      Cl- + H2O –> HCl + OH- (liberando OH- y transformándose en el ácido clorhídrico).
      Sin embargo, esto no ocurre, ya que el NaOH y el HCl, por ser fuertes, se disocian en agua al 100% (en cuanto se formasen se disociarían de nuevo, neutralizando los H+ o los OH- formados).
      Espero que esto te sirva para comprenderlo mejor.
      Un saludo

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  5. Tengo una duda que me esta matando, yo hice una titulación de neutralizacion sabiendo la concentración del ácido y de la base, llene la bureta con NaOH 0,1N Y gaste 10,6 ml para neutralizar 2ml de HCl 0,1N, ahora en este caso yo sabia la concentración del ácido que utilice que era de 0,1N, Entonces porque cuando hago los cálculos suponiendo que no sabia la concentración del ácido, me da 10,6ml.0,1=2ml.N (0,53 N) no me deberia dar 0,1N o al menos lo mas próximo a el PORQUE!!!!

    DANIELA, 1 Año Antes Reply

    • Hola Daniela, si ambos compuestos tienen la misma concentración, dado que la neutralización es 1:1
      HCl + NaOH = NaCl + H2O
      Ciertamente deberías obtener el mismo volumen final de valorante que el que tuvieses en tu erlenmyer de ácido.
      Es decir, si tenías 2 ml de HCl 0,1N, tenías que haber gastado 2 ml de NaOH 0,1N.
      Así que tienes que buscar el error, más en el método experimental que en el cálculo:
      – ¿Estás segura de que las disoluciones son 0,1N? ¿No es posible que hayas preparado la disolución de NaOH con una concentración 0,02N? Lo mismo para el HCl, ¿no podría ser 0,5N?
      – ¿Estás segura de haber visto bien el punto final de la valoración y que se produjo a los 10,6 mL?

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply


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