Ejercicio 37 Termoquímica: Determinación de la espontaneidad a 100ºC y cálculo de la temperatura de equilibrio

En este ejercicio resuelto del tema de termoquímica determinaremos si una reacción es espontánea o no espontánea a 100ºC, calculando el valor de la energía libre de Gibbs a partir de la relación existente entre ésta y la entalpía y entropía, es decir:

ΔG = ΔH – T·ΔS

Asimismo, utilizando la misma relación matemática, determinaremos cuál es la temperatura de equilibrio de la reacción, sabiendo que el sistema se hallará en equilibrio cuando la variación de energía libre de Gibbs es cero, es decir, ΔG = 0.

El enunciado completo es el siguiente:

Para la reacción A + B → C, la variación de entalpía tiene un valor de 50 kJ/mol y la variación de entropía un valor de 200 J/K·mol. Determinar si la reacción será espontánea a 100ºC y cuál es la temperatura de equilibrio.

(Solución: a 100ºC no es espontánea; Te = 750 K)

2 Comentarios

  1. Muchas gracias guapa aprendi mucho y me qede con ganas de aprender mucho mas sos genial muchos exitos y felicidades por ser tan buena maestra

    alberto, 2 Años Antes Reply


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