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Ejercicio Ácido Base 9: Cálculo de Kb de una base débil a partir de su grado de disociación

En este ejercicio calcularemos la constante de basicidad, Kb, de una base débil genérica B, así como el pKb, que es simplemente el logaritmo negativo de la constante de basicidad Kb, es decir, pKb = -logKb. Los datos que tenemos para este cálculo son el grado de disociación en tanto por ciento (5%, que implica un valor de α = 0,05 porque se usa en tanto por uno) y la concentración inicial, que es 0,05M (recordad que la concentración que nos den como dato en el enunciado siempre será la inicial, a no ser que nos digan expresamente que es la concentración de equilibrio). Plantearemos un equilibrio ácido base que nos permitirá determinar el valor de la concentración de iones hidroxilo en el equilibrio, a partir de la cual calcularemos el pOH y, a partir de éste, el pH, sabiendo que, a 25ºC, pH + pOH = 14.

El enunciado del ejercicio es:

Se dispone de una base débil, B, de concentración 0,05M a 25ºC. Sabiendo que se halla ionizada en un 5%, calcular el pH de la disolución, la Kb y el pKb.

Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.

Etiquetas: Ácidos y bases débiles, Cálculos de pH y pOH, y Constantes de acidez y basicidad.

9 Comentarios

  1. Molestando nuevamente.

    Donde esta la teoria de este tema?
    Es que con solo empezar me he perdido.

    goGo, 1 Año Antes Responder

    • Olvidalo, me habia saltado el ejercicio 8 haha.
      Gracias nuevamente por los videos.

      goGo, 1 Año Antes Responder

  2. Tengo una duda, si es una base debil, no se tendria q disociar una parte?

    rtn_9, 1 Año Antes Responder

    • ¡Hola! Al plantear un equilibrio ya estás considerando que sólo una parte de la misma actúa, porque tendrás en el equilibrio tanto especie B como su ácido conjugado, BH+.

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

  3. He intentado hacerlo antes de ver el vídeo y me salio muy bien jeje !!! Aun hay mas difíciles, voy a por ellos.
    Muchas gracias Quimitube ^ ^
    Aunque lo haya colocado porque se que hay que ponerlo, nose porque se utiliza (1-alfa) y en los productos C0x alfa ?¿ Porque de cada cosa ?¿ alfa siempre se multiplica nunca se resta o se suma como cuando se pone x !!! me lo puedes explicar porfavor..
    Muchisimas gracias = )

    PedroMagna, 1 Año Antes Responder

  4. Tengo una duda… grado de disociacion sería lo mismo que ionizacion? por que si no es así, no entiendo porqué mezclaron las cosas, Gracias por los videos :)

    Claudia, 1 Año Antes Responder

    • ¡Hola! Sí, en el caso de los ácidos es exactamente lo mismo, porque cuando un ácido se ioniza se está disociando. Un saludo y gracias por tu comentario :)

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

  5. definitivamente muy interesante

    edwin, 11 Mess Antes Responder

  6. Hola! lo siento de veras :( debes de estar cansada de mi ;) bueno yo tengo este enunciado:

    Calcule el pH de o.1L de una disolucion acuosa que contiene 0,170g de amoniaco (Kb=1.8×10^-5).

    Mi pregunta es: ese dato de Kb no hay que usarlo para nada verdad? porque yo resolvi este ejercio y no lo utilice para nada, lo unico bueno (para mi) fue que me indico que era una base y ademas es debil.

    Estoy en lo correcto???

    Sachet, 6 Mess Antes Responder


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