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Ejercicio Química Selectividad PAU (junio 2014, Andalucía): Fórmula empírica y estequiometría

En este vídeo resolvemos un ejercicio de química de selectividad de la comunidad autónoma de Andalucía, de junio de 2014 (en concreto, el ejercicio 2 del a opción B). Se trata de un ejercicio de determinación de la fórmula molecular de un compuesto a partir de su fórmula empírica y de su masa molecular, así como de una serie de cálculos estequiométricos, como el cálculo del número de átomos de hidrógeno en una masa determinada de compuesto o la presión ejercida por el mismo en un recipiente (gases ideales). El enunciado completo es:

La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C4H8S. Si su masa molecular es 88, determinar:

a)      Su fórmula molecular.

b)      El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 gramos de dicho compuesto.

c)       La presión que ejercerán 2 gramos del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1,5 L.

DATOS: A(C) = 12u; A(H) = 1u; A(S) = 32u; R = 0,082 atm·L/mol·K

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Category: Ejercicios Selectividad.

Tags: Ejercicios Resueltos Química Selectividad, Estequiometría, Fórmula empírica y molecular, and Química Selectividad Andalucía.

5 Comentarios

  1. Esta genial!! Me he quedado asombrada al ver vuestra página y quería daros las gracias pq me será de mucha ayuda!
    Gracias!!

    Rocio, 3 Años Antes Reply

    • Hola Rocío, mil gracias a ti por dejar un comentario, nos ayuda mucho a seguir con esta labor. Un abrazo fuerte.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. graciass te amoo

    Ronald, 3 Años Antes Reply

  3. Gracias por tu aporte a la educacion.mil gracias

    Lore, 1 Año Antes Reply


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