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Ejercicio Química Selectividad PAU (junio 2014, Madrid): termoquímica y estequiometría

En este vídeo resolveremos un ejercicio de Selectividad (PAU, Prueba de Acceso a la Universidad) de la comunidad autónoma de Madrid. En concreto se trata de la pregunta 4 de la opción A de junio de 2014, un ejercicio de determinar la entalpía de una reacción sencilla y realizar ciertos cálculos estequiométricos posteriores, incluyendo el uso de conceptos como la riqueza (% en masa para un carbón) y la fórmula de los gases ideales, P·V = n·R·T.

El enunciado completo es el siguiente:

El denominado “gas de síntesis” se obtiene al calentar carbón a temperaturas elevadas en presencia de vapor de agua, obteniéndose hidrógeno molecular y monóxido de carbono.

a) Formula la reacción de obtención del gas de síntesis

b) Calcula el calor intercambiado cuando reaccionan 150 g de carbón, suponiendo que su contenido en carbono es del 80% en masa.

c) Calcula el volumen de monóxido de carbono desprendido en la reacción del apartado anterior medido a 2.000 mm Hg y 300 °C.

Datos:

Entalpías de formación en kJ·mol-1        

CO (g) =  -110,5

H2O (g) = -242,8

R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1

A (C) = 12 u

 

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Category: Ejercicios de Termoquímica and Ejercicios Selectividad.

Tags: Ejercicios Resueltos Química Selectividad, Estequiometría, Gases ideales, and Química Selectividad Madrid.

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