Ejercicio Química Selectividad PAU (Junio 2011, Madrid) Termoquímica: Determinación de la fórmula molecular de un hidrocarburo

En este ejercicio de Selectividad de Madrid (Junio 2011) de termoquímica, determinaremos la fórmula molecular de un hidrocarburo gaseoso CnH(2n+2) a partir de los siguientes datos: entalpía de combustión del hidrocarburo, entalpía de formación del hidrocarburo, entalpía de formación del CO2 y entalpía de formación del agua. Así mismo haremos también unos cálculos estequiométricos en los dos apartados posteriores.

El examen lo podéis hallar en este enlace. El enunciado completo es:

La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH(2n+2) es de -2220 kJ/mol. Calcule:

a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.

b) La energía desprendida en la combustión de 50 litros de este gas, medidos a 25ºC y 1 atm.

c) La masa de H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.

Datos: R = 0,082 atm·l/K·mol; Entalpías de formación (kJ/mol): CO2(g) = -393; H2O(l) = -286; CnH(2n+2)(g) = -106. Masas atómicas: H = 1; O = 16.

Category: Ejercicios Selectividad.

Tags: Ejercicios Resueltos Química Selectividad and Química Selectividad Madrid.

10 Comentarios

  1. que ejercicio mas dificil!!! si me sale esto en la prueba suspendo! :( :(

    Sou, 3 Años Antes Reply

  2. el lio es que la termodinamica no me entra!! no se porque? la termodinamica no parece dificil :( :( y asi y todo no la entiendo …… yo pienso que es porque no entiendo la teoria todavia :( :(

    me hace falta una profe como usted!!!!

    Sou, 3 Años Antes Reply

  3. Cuando grabe la teoría de termodinámica haré todo lo posible para que sea comprensible… No es muy difícil, ya verás, pero sí que es uno de los temas que requiere más práctica de todos, hay que hacer muchísimos ejercicios para estar al tanto de los detalles.

    En cuanto a este ejercicio no te preocupes, lo elegí precisamente porque su nivel de dificultad es muy alto y no es nada representativo de los ejercicios de termoquímica más habituales.

    Un saludo y no te desanimes

    QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  4. Muchas gracias!! muy bien explicado el video! Ha ver si llegamos a los 2 000 amigos en facebook!!! estas muy cerquita!!

    Dayana, 3 Años Antes Reply

  5. EXELENTE AYUDA…LOS FELICITO Y DAYANA ES MUY SEXI

    JULIO, 3 Años Antes Reply

  6. Hola otra vez, te escribo para ver si me puedes ayudar con este ejercicio,
    1 El benceno, C6H6, se puede obtener a partir de acetileno, C2H2, según la reacción
    3 C2H2 (g) C6H6 (g). Las entalpías de combustión, a 25 º C y 1 atm, para el acetileno y el benceno son,
    respectivamente, 1300 kJ · mol 1 y – 3267 kJ · mol 1.
    a) Calcula Ho de la reacción de formación del benceno a partir de acetileno.

    Serias de gran ayuda, un saludo y gracias por lo que estas haciendo!!

    Clickaqui, 3 Años Antes Reply

    • Se trata de un ejercicio en el que hay que aplicar la Ley de Hess. Antes de empezar con el ejercicio, comentar que el calor de combustión del C2H2 es – 1300. ¡Cuidado con los signos!

      Lo primero que hay que hacer es escribir la reacción de la cual queremos obtener el calor de formación y a continuación, escribimos las reacciones de combustión (hidrocarburo + oxígeno nos da CO2 y agua) de los compuestos que nos dan. Tenemos por tanto:

      3 C2H2—-> C6H6 H = ? Reacción principal

      Reacción de combustión del C2H2:

      C2H2 + 5/2 O2 —-> 2 CO2 + H2O H = – 1300 kJ/mol

      Reacción de combustión del C6H6:

      C6H6 + 15/2 O2 —> 6 CO2 + 3 H2O H = -3267 kJ/mol.

      Bien, ahora lo que hacemos es “jugar” con estas reacciones. Me explico: multiplicamos, volteamos, etc para obtener la reacción que nosotros queríamos.

      Si nos fijamos en la reacción principal (la de obtención del benceno), el C2H2 está en los reactivos y multiplicada por 3, pues lo único que tenemos que hacer es multiplicar por 3 la reacción de combustión del C2H2:

      3 C2H2 + 15/2 O2 —> 6 CO2 + 3 H2O H = 3 · (-1300)

      En la reacción principal, el benceno está en los productos, pues tendremos que darle la vuelta a la reacción de combustión del benceno:

      6 CO2 + 3 H2O —-> C6H6 + 15/2 O2 H = 3267 kJ/mol

      Como podrás observar, lo mismo que hacemos en la reacción tenemos que hacerlo en los valores de entalpía. Por tanto, la entalpía de combustión del C2H2 la hemos tenido que multiplicar por 3 y la del C6H6, hemos tenido que cambiarla de signo.
      Bien, ahora ya sólo nos queda sumar estas dos ecuaciones, recordando que lo que tengamos tanto a la izquierda y como a la derecha de la ecuación, se nos anula:

      3 C2H2 + 15/2 O2 —> 6 CO2 + 3 H2O H = 3 · (-1300)
      6 CO2 + 3 H2O —-> C6H6 + 15/2 O2 H = 3267 kJ/mol
      —————————————————————————
      3 C2H2—-> C6H6 H = 3·(-1300) + 3267 = -633 kJ/mol

      Espero que te sirva de ayuda.
      Un saludo.

      Ayla, 3 Años Antes Reply

      • ¡Hola Ayla!

        ¡Muchas, muchísimas gracias por colaborar con esta respuesta tan completa y estupenda! Muy a menudo no nos es posible responder las dudas y es fenomenal una colaboración como esta.

        ¡Gracias de nuevo!

        Un saludo,
        Carmen

        QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  7. hola la verdad no estaba tan dificil auque yo no habia visto un ejercicio parecido

    edmar, 2 Años Antes Reply

  8. Hola, te escribo porque estoy usando el ordenador que use cuando me prepare selectividad dos años despues de terminar bachiller, y veia tus videos. Ahora estoy estudiando veterinaria gracias a ti, porque vi tus videos y pude sacar un 9 en quimica. Solo queria agredecertelo y poder al menos hacerte sonreir al momento que leas esto, porque seguro que te alegra el saber que has ayudado a alguien. bueno un saludo y muchas gracias por lo que haces de corazón

    Jaime, 9 Mess Antes Reply


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