Ejercicio 28 Termoquímica: Entalpía de fermentación de la glucosa mediante la Ley de Hess

En este ejercicio resuelto de termodinámica química vamos a calcular la variación de entalpía de la reacción de fermentación de la glucosa, es decir, la reacción en la que la glucosa da lugar a dióxido de carbono y etanol (utilizada tradicionalmente y en la industria para la producción de bebidas alcohólicas). Para ello utilizaremos las entalpías de combustión de la glucosa y del etanol y aplicaremos la Ley de Hess.

El enunciado completo es el siguiente:

La reacción de fermentación de la glucosa, C6H12O6 (s), produce etanol, C2H5OH (l), y dióxido de carbono. Calcular la variación de entalpía de la reacción a partir de los datos siguientes:

 ΔHco (glucosa) = -2813 kJ/mol

 ΔHco (etanol) = -1367 kJ/mol

Las reacciones de combustión de la glucosa y del etanol que deberemos plantear son, respectivamente:

Ecuación de la reacción de combustión de glucosa

Reacción de combustión de etanol

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11 Comentarios

  1. Felicitaciones por los videos son excelentes los revisare y escuchare las clases con paciencia. Un abrazo hasta pronto

    Dax Martel Mendoza, 3 Años Antes Reply

  2. Que lio macho en cada ejercicio el Etanol tiene una entalpia distinta, de -1380 y ahora de -1367, me gusta que las cosas sean fijas e inmutables y no cambien tanto, Saludos

    Anónimo, 3 Años Antes Reply

    • Hola “Anónimo”, tienes razón, pero la mayoría de ejercicios son de selectividad y hemos optado por dejar los datos tal y como vienen en los enunciados de partida, y en esto no son fijos e inmutables, lamentablemente. Sin embargo, si dominas el procedimiento, no debería causarte tanta ansiedad. Saludos.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. Lo siento mucho Carmen seguramente no sea para tanto, cuando algo se me mete en la cabeza tengo que comentar jeje, aparte estoy haciendo los ejercicios en papel por si me pudieran servir en un futuro y se hace pesado,como son tantos me agobie un poquito. Lo de Anónimo es que no me gusta mucho poner mi nombre públicamente pero soy el que le estuvo comentando acerca de las unidades del SI no se si se acordará de mi.
    Bueno en fin, sólo me quedan dos apartados ácido-base y redox, espero que no se me haga tan duro como termoquímica, en cuanto a formulación inorgánica también tengo que ponerme un poquito al día ya que por lo visto los estados de oxidación también se ven en redox.
    Un saludo desde Cádiz!!!!

    Anónimo, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Sí, sí que me acuerdo, no pasa nada, los comentarios están para eso, para opinar; además siempre tengo en cuenta vuestras opiniones y sugerencias porque al fin y al cabo este contenido está hecho para los usuarios. Debe ser pesado hacer todos los ejercicios en papel, desde luego, pero creo que haces muy bien porque a la larga te merecerá la pena y te dará provecho tanto trabajo. Los vídeos de ácido-base y redox en general no tienen muy buena calidad, pero espero que te sigan sirviendo porque tardaremos un tiempo en regrabarlos. Mucho ánimo y no te agobies. Un saludo grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  4. No se si me estoy volviendo un poco “majareta”, pero el ajuste de la reacción de combustion del etanol esta mal (o eso creo, es la ultima ecuacion del problema). Ya que en los reactivos me salen 6 oxigenos y los productos 7. Espero que alguien arroje luz al asunto y me saque de esta disyuntiva.

    PRJ, 2 Años Antes Reply

    • Arrojo luz para darte la razón :) No te estás volviendo majareta, ¡me equivoqué! Siento el tiempo que has perdido dándole vueltas, pero al menos sabes que estás bien preparado… Un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  5. ….. Muchas gracias…. Soy IQ y este video me va a servir, para solucionar un problema que tengo en la planta donde laboro….xD…

    …Posdata… La Ciencia, es Hermosa….xD… Grax…!!!…

    Keoh, 1 Año Antes Reply

    • Me alegra mucho que te pueda servir para un proceso de tu planta, la ingeniería química también es muy interesante, me gusta mucho. Un saludo grande.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  6. ¡Buenas tardes Carmen! Ante todo darte las gracias por tus vídeos menos mal que di con ellos, me facilita mucho el estudio. En cuanto a este ejercicio tengo una pregunta, ¿la reacción de fermentación se podría ajustar de la siguiente manera?

    1/2 C6H12O6 –> C2H5OH + CO2

    Muchas gracias, un saludo!

    Víctor

    Víctor, 10 Mess Antes Reply

    • Hola Víctor, muchas gracias por tu comentario. Efectivamente podrías ajustarla de este modo. Un saludo.

      QuimiTube, 10 Mess Antes Reply


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