Ejercicio 14 Cinética Química: mecanismo de reacción HBr + O2

En este vídeo de cinética química estudiaremos el mecanismo de la reacción que se produce entre el HBr y el O2. Se trata de una reacción en 3 etapas (3 procesos elementales), la primera lenta y las dos siguientes más rápidas. Esto permite determinar la ecuación de velocidad, a partir de la ecuación química de la etapa lenta. La observación del mecanismo también permite indicar qué especies actúan como intermedios de reacción. El enunciado completo es el siguiente:

La reacción 4HBr(g) + O2(g)→ 2H2O(g) + 2Br2(g) se produce en varias etapas:

Etapa 1: HBr(g) + O2(g) → HOOBr(g)       Lenta

Etapa 2: HOOBr(g) + HBr(g) → 2HOBr(g) Rápida

Etapa 3: 2HOBr(g) + 2HBr(g) →Br2(g) + 2H2O(g) Rápida

a) ¿Cuál será la ecuación de velocidad?

b) ¿Qué especies actúan como intermedios?

c) Dibujar un diagrama energético aproximado.

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