Teoría Redox 4.5: Pilas galvánicas con distintas reacciones redox; electrodos inertes

Hemos explicado ya la pila Daniell en un apartado precedente. Sin embargo, podemos utilizar cualquier reacción redox espontánea para la formación de una pila, aunque las especies que intervengan en la semirreacción de oxidación y en la semirreacción de reducción sean iónicas y no se puedan emplear directamente como electrodos. Este problema se soluciona con el uso de electrodos inertes, es decir, en cuya superficie se puede producir la transferencia de electrones y son capaces de conducir la corriente eléctrica, sin reaccionar. Los electrodos inertes más comunmente utilizados para formar pilas galvánicas con cualquier reacción redox espontánea son el electrodo inerte de platino y el electrodo inerte de grafito.

Category: Teoría Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.

5 Comentarios

  1. No entiendo porque pones solo Fe2+ y MnO4 en las disoluciones, no entiendo porque pones estos en vez de por ejemplo el Fe3+ y el Mn+2!
    Muchas gracias, los videos son una pasada!

    marc, 3 Años Antes Reply

    • Hola Marc, ¡gracias! Pongo Fe2+ y MnO4(-) porque estos son los reactivos de nuestra reacción, que van a pasar a los productos Fe3+ y Mn2+. Si pusiese directamente los productos, ya no habría reacción, porque el potencial de la reacción contraria no es favorable. Lo favorable es que el Fe2+ pase a Fe3+ y el MnO4- pase a Mn2+, y estas son las reacciones que pondremos en nuestra pila para aprovechar la energía eléctrica producida por la reacción redox. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. hola una pregunta ….. abisa averiguado que los electrodos inertes no se oxidan pero me gustaria saber si en el catodo los cationes de la solucion al reducirse sedimentan sobre el electrodo por la presencia de electrones lo q aria q este gane masa es verdad porfavor aclareme ese aspecto

    giam pierrs, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Sí, habitualmente es de este modo, el catión que está en disolución y se reduce para pasar al metal en estado de oxidación 0 se deposita sobre la superficie del electrodo, con lo cual este ganará la masa equivalente a dicha deposición. Tienes un ejercicios en el que de hecho se calcula la variación de masa de los electrodos en una pila galvánica: http://www.quimitube.com/videos/variacion-masa-electrodos-pila-galvanica/. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. Hola! los videos son barbaros muchisimas gracias!
    tengo una duda, en celdas galvanicas en el anodo sucede la oxidaciones y tiene una polaridad negativa y en el catodo la reduccion y tiene polaridad positiva, pero si hablamos de electrolisis es alreves?
    Por otro lado no me queda claro para que el uso de electrodos inertes, no entiendo para que son necesarios.
    Muchas gracias! me salvas en todas!

    Alan Katz, 3 Años Antes Reply


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