Teoría Ácido Base 6.1: Introducción al fenómeno de la Hidrólisis

En este vídeo de teoría ácido base explicaremos el fenómeno que tradicionalmente se ha llamado hidrólisis (mantendremos el término) aunque en verdad solo se trata de un equilibrio ácido base o reacción ácido base de iones procedentes de sales. Algunas sales, al disolverse en agua, modifican el pH inicial de la misma (pH a 25ºC), haciéndolo más ácido o más básico; otras, en cambio, no producen hidrólisis y el pH del agua no se modifica.

Estudiaremos, por tanto, si los iones procedentes de la disolución de una sal pueden dar lugar a una reacción ácido base y modificar el pH de la disolución. Para ello, debemos saber que sólo los aniones procedentes de un ácido débil y los cationes procedentes de una base débil pueden producir el fenómeno. En concreto, trataremos las siguientes posibilidades en profundidad en vídeos posteriores:

Hidrólisis de una sal de base fuerte y ácido fuerte

Hidrólisis de una sal de base fuerte y ácido débil

Hidrólisis de una sal de ácido débil y base fuerte

Hidrólisis de una sal de ácido débil y base débil

Category: Teoría ácido base and Vídeos Ácido base.

Tags: Hidrólisis.

2 Comentarios

  1. Si un ejercicio pide que se ordenen determinadas sales según el orden creciente de pH, si tengo que comparar dos sales como el KCN y el NH4CN, que ambas son básicas y tienen la misma constante de basicidad, cómo lo hago?

    maribel, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Lo que ocurre ese que en el caso del KCN, solo el CN- produce hidrólisis. Pero en el caso del NH4CN, el NH4+ también produce hidrólisis. Es decir, que mientras que el CN- te va a dar basicidad al medio, el NH4+ va a dar acidez y va a compensar parte de esa basicidad, por lo que el medio de KCN debería ser más básico que el de NH4CN. Siempre has de tener en cuenta los dos iones, anión y catión. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply


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