Termodinámica Ejercicio 22: Calcular la entalpía de formación del etano

En este ejercicio determinaremos la entalpía de formación del etano a partir de ciertas ecuaciones termoquímicas, en concreto, la reacción de formación del dióxido de carbono, la reacción de formación del agua y la reacción de combustión del etano. A partir de los datos de variación de entalpía de dichas reacciones y de la fórmula vista en teoría para el cálculo de entalpías de reacción con entalpías de formación, podremos realizar fácilmente el ejercicio. El enunciado completo es:

Calcular la entalpía de formación estándar del etano a partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:

Reacción de formación de dióxido de carbono a partir de grafito y oxígeno
Reacción de formación del agua líquida a partir de hidrógeno y oxígeno
Reacción de combustión del etano

Del mismo modo que en el ejercicio 21 sobre el cálculo de la entalpía de formación del NO a partir de otras entalpías de formación, en este caso, la incógnita no es la entalpía de reacción, que es un dato, sino una de las entalpías de formación. Por lo demás el planteamiento es el mismo y sólo cambiará en el despeje matemático de  la ecuación final. Así, aplicaremos, nuevamente, la fórmula siguiente:

Fórmula general para el cálculo de la entalpía de reacción con las entalpías de formación

También te puede interesar consultar los restantes ejercicios de cálculo de una entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación, que son los ejercicios del 13 al 21 de los Ejercicios Resueltos de Termoquímica. Asimismo, los vídeos de teoría 10 y 11 también se relacionan con los conceptos de este ejercicio. Puedes acceder en el siguiente enlace: Teoría de Termoquímica.

Y también:

Todos los vídeos de teoría de termoquímica

Todos los vídeos de ejercicios de termoquímica

5 Comentarios

  1. es que tengo una pregunta y no entiendo H2 Ni corresponde a un etano pero por que

    laura ramos, 3 Años Antes Reply

    • Hola Laura, no entiendo muy bien tu pregunta, a qué te refieres con H2 Ni?

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. Hola, una pregunta: cuando en ejercicios de entalpías te dicen que la energía se desprende, ¿lo ponemos con el signo negativo?
    Tengo este problema, Andalucía, Junio 2013, Opción A, 6, y en algunos sitios aparece corregido con el signo en positivo: En la reacción del oxígeno molecular gaseoso con el cobre para formar óxido de cobre (II) se desprenden 2,30 KJ por cada gramo de core que reacciona. Calcule:
    a) La entalpía de formación estándar de cobre (II).
    b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1, 5 atm y 27º.
    Saco los valores correctamente pero no sé qué signo ponerles ¿Ambas respuestas irían con signo negativo?

    Rocío, 2 Años Antes Reply

  3. hola mira me pidieron calcular el calor de combustion de al menos 2 alcanos . elegi el etano y el propano.. me dicen que para calcular el calor de un alcano se multiplica el numero de electrones de valencia por la constante 26.05 Kcal/mol e investigar los datos que falten no entiendo usted sabe como calcular eso

    julio, 1 Año Antes Reply

    • Hola Julio, lo cierto es que desconozco esa fórmula, debe ser algún tipo de aproximación para realizar un cálculo rápido… Pero la forma verdaderamente precisa es mediante entalpías.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply


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