Ejercicio 29 Termoquímica: Cálculo de la entalpía de formación del óxido de zinc con Ley de Hess

En este ejercicio resuelto de termodinámica química vamos a calcular la entalpía de formación del óxido de zinc, ZnO, utilizando la Ley de Hess. Para ello combinaremos varios procesos relacionados, como son la reacción del zinc con el ácido sulfúrico, la reacción de formación del agua y la reacción del óxido de zinc y del ácido sulfúrico. El enunciado completo es el siguiente:

 Calcular la entalpía de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes:

Reacción entre el zinc y el ácido sulfúrico, H2SO4

Ecuación termoquímica formación agua

Reacción entre el ácido sulfúrico y el óxido de zinc

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Category: Ejercicios de Termoquímica and Termodinámica Química.

4 Comentarios

  1. excelente! gracias! :) :)

    Sachet, 3 Años Antes Reply

  2. Hola

    Excelente video, solo tengo una duda, en el video termoquímica teoría 11 donde explicas como calcular la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación, antes de los comentarios pones una tabla de entalpías de formación de varios compuestos y para el óxido de zinc dice que es de -347,8 kJ/mol, pero en este cálculo te sale a -408,6 kJ/mol.
    Mi pregunta es, no te debería dar igual -347.8??? o de que depende que sea otro valor??. Me interesa esto porque aparte estoy tratando de calcular la energía reticular del ZnO como lo haces con el MgO usando el ciclo Born-Haber en el ejercicio 30

    Gracias espero que me puedas responder

    Saludos

    Rubén, 3 Años Antes Reply

    • Hola Rubén, gracias por la acertada observación. Efectivamente debería darte el mismo valor. Lo que ocurre es que generalmente tomamos los ejercicios de selectividad de distintas comunidades autónomas, y optamos por mantener los datos que se dan en los enunciados de dichos ejercicios, como en este caso, las entalpías de las distintas reacciones.

      Se me ocurre que tal vez estos valores que nos están dando como dato no sean los valores estándar, mientras que sí lo son en las tablas. Me lo apunto para hacer una revisión en profundidad sobre el tema ya que ha ocurrido en otra ocasión y esto confunde. De hecho, incluso con tablas de entalpías de formación de distintos libros de bachillerato se encuentran incongruencias, así que en cuanto tenga ocasión intentaré buscar en “fuentes madre” como handbooks.

      Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

      • Gracias por la respuesta, si me imaginé que podría ser esa la razón, porque igual yo al estar buscando los datos para calcular la energía reticular del ZnO por el ciclo Born-Haber, he encontrado diferentes valores.

        No se si me puedas ayudar a confirmar si estos valores son “correctos” y todo lo que necesito para calcular la energía reticular por Born-Haber

        Calor de sublimación del Zn 129.3 kJ/mol
        Energía de ionización del Zn 906 kJ/mol
        Entalpía de disociación de O2 498.2 kJ/mol
        Afinidad electrónica 1 O^1- 141 kJ/mol AE 2 O^2- 791 kJ/mol
        Entalpía de formación de ZnO -347.8 kJ/mol

        Gracias, excelentes todos tus videos

        Rubén, 3 Años Antes Reply


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