Ejercicio 3 Termoquímica: Cálculo de la variación de energía interna en la reacción de formación de amoníaco

En este tercer ejercicio resuelto de termoquímica vamos a determinar la variación de energía interna en la reacción de formación de amoníaco a partir del nitrógeno y del hidrógeno, es decir, la siguiente reacción:

Reacción de formación de amoníaco

El enunciado completo es el siguiente:

Cuando se lleva a cabo la reacción entre el hidrógeno y el nitrógeno para dar amoníaco gaseoso, a 400ºC y en un recipiente cerrado, se desprenden 2,5 kJ de calor por cada gramo de amoníaco formado. Calcular la variación de energía interna del proceso, expresando el resultado en kJ/mol de NH3, y escribir la correspondiente ecuación termoquímica.

Como veremos se trata de un ejercicio sencillo en el que debemos recordar que la variación de energía interna de un sistema es igual al trabajo transferido a volumen constante. En este caso, se trata de dicho tipo de calor ya que la reacción se lleva a cabo en un recipiente cerrado.

Variación de energía interna en una reacción química a volumen cte

También te puede interesar:

Transferencia de calor a volumen constante. Concepto de energía interna.

Primer Principio de la Termodinámica y su aplicación a las reacciones químicas

 

Y también:

Todos los vídeos de teoría de termoquímica

Todos los vídeos de ejercicios de termoquímica

Category: Ejercicios de Termoquímica and Termodinámica Química.

8 Comentarios

  1. se podría aplicar la ecuación de igualar la entalpia de la reacción H a la energía interna dado que el volumen es constante y siendo así decir que dado que la entalpía es 2,5kJ/grNH3 la energía interna seria lo mismo. Y al final convertirlo a kJ/mol NH3

    Juan Camilo G., 3 Años Antes Reply

  2. Hola!!! Muchas gracias por subir los videos,y por todas tus explicaciones, me has esclarecido mucho los contenidos, te quería preguntar si en algún video (porque no he encontrado) explicas como se hace para resolver problemas de equilbrio ionico con balance de masa y carga, ya que así me lo piden en mi facultad, no lo he entendido y tengo hacer el recuperatorio del mismo y aprobar para promocionar!!! Desde muchas gracias!!!!!!!!!

    Lucia, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Lucía! Muchas gracias por tu comentario, me alegra mucho que te sirva el contenido. Todavía no tenemos nada de equilibrio con balances de masa, a ver si es posible subirlo más adelante, lo incluyo en la lista de pendientes. Mucha suerte y mucho ánimo con tus estudios.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  3. Excelente los vídeos, voy por el 4 y me están ayudando un montón, gran logro ya que llevo muchísimo tiempo sin entender nada en química. Tengo una duda que seguramente sea de risa, por qué es N2 + H2 y no es N + H ??? Que determina el número que acompaña?? Gracias de antemano.

    Gonzalo, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola Gonzalo! Lo que ocurre es que el nitrógeno y el hidrógeno son compuesto que siempre se encuentran formando moléculas de 2 átomos, N-N y H-H, lo cual escribimos como N2 y H2. Si escribieses N y H a secas estarías indicando que lo que tenemos son átomos sueltos de ambos elementos, lo cual no es cierto, siempre son moléculas. Espero que se comprenda. Un saludo y gracias por tu comentario.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

      • Muchas gracias!!

        Gonzalo, 1 Año Antes Reply

  4. Hola! Se podría haber ajustado la reacción de esta manera? :

    N2 (g) + 3 H2 (g) ————> 2 NH3

    Vanessa Maroto Juan, 4 Mess Antes Reply


Escribe un comentario

Uso de cookies

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.

ACEPTAR