Ejercicio 30 Termoquímica: Ley de Hess para la entalpía de combustión de la sacarosa

En este ejercicio resuelto 30 de termodinámica química, vamos a aplicar la Ley de Hess para el cálculo de la entalpía de combustión de la sacarosa, conociendo la entalpía de otras reacciones, como la reacción de formación del dióxido de carbono, la reacción de formación del agua y la reacción de formación de la sacarosa. El enunciado completo es el siguiente:

Sabiendo que la entalpía estándar de formación de la sacarosa, C12H22O11, es ΔHfo = -2221,8 kJ/mol, y que las entalpías de formación del CO2 (g) y del H2O (l) son, respectivamente, -393,5 y -285,8 kJ/mol, ¿cuál será el valor de la entalpía de combustión de la sacarosa aplicando la Ley de Hess?

Para resolver este ejercicio, lo primero que debemos hacer es escribir y ajustar correctamente todas las ecuaciones termoquímicas cuyos valores de entalpía nos dan en el enunciado. Seguidamente escribiremos la ecuación termoquímica cuya entalpía queremos calcular y visualizando el conjunto de ecuaciones, determinaremos cuáles son los coeficientes por los que hay que multiplicar las ecuaciones dato para llegar a la ecuación problema.

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Category: Ejercicios de Termoquímica and Termodinámica Química.

5 Comentarios

  1. Hola Profe!!! gracias gracias gracias por la explicación de este ejercicio. Me ha salvado la vida jajajaja. Gracias por la molestia que se toma en compartir esta hermosa disciplina que es la Química. Un saludo muy grande desde Argentina, y excelente página.

    Dalia, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Dalia! Muchas gracias, me alegra mucho que te sirva el ejercicio. Un saludo grande hasta Argentina.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  2. Muchas gracias! De verdad me ha ayudado mucho <3

    Lil, 6 Mess Antes Reply

  3. Buenos días!! Dificilillo el ejercicio en cuanto a lo engorroso del ajuste de las reacciones y el cálculo matemático posterior, pero me ha gustado mucho, así nos acostumbramos a más variedad de ejercicios.
    Una preguntita, en el resultado de DH4, hay un error y da -5644 kj/mol? Es que lo he repetido muchas veces y me sigue saliendo este resultado, jeje. A ver si me he equivocado y no lo veo.

    Muchos besos!

    Vanessa Maroto Juan, 4 Mess Antes Reply


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