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Ejercicio 35 Termoquímica: Determinar el signo de la energía libre con entalpía y entropía

En este ejercicio resuelto del tema de termoquímica vamos a determinar el signo de la energía libre de Gibbs sabiendo el signo de la variación de entalpía y de la variación de entropía de una serie de reacciones químicas. El enunciado completo es el siguiente:

Dado el signo de la variación de entalpía, ΔH, y de la variación de entropía, ΔS, para las reacciones siguientes, determinar cualitativamente si serán espontáneas o no espontáneas y a qué temperatura. 

a) Reacción de combustión del propano:

Signos de la variación de entropía y entalpía en la combustión del butano

b) Reacción de fotosíntesis: formación de glucosa y oxígeno a partir de dióxido de carbono, agua y energía luminosa:

Signos de la variación de entropía y entalpía: formación de glucosa por fotosíntesis

c) Reacción de formación de amoníaco gaseoso a partir de nitrógeno e hidrógeno:

Signos de la variación de entropía y entalpía: formación de amoníaco

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Category: Ejercicios de Termoquímica and Termodinámica Química.

3 Comentarios

  1. eh? video 35 de termoquimica! que buenooooooo! 🙂 🙂

    Sachet, 5 Años Antes Reply

  2. Muchas gracias por compartir, es un gesto de generosidad !.
    Lo explica tan claro……., que es un placer escucharla.
    Saludos, Gloria

    Gloria, 2 Años Antes Reply

    • Muchas gracias Gloria, un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply


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