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Ejercicio 7 Termoquímica: Calcular la variación de energía interna en la reacción de formación de CO2 a partir de CO y O2

Contenido del Vídeo

En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a determinar la variación de energía interna en una reacción química en la que intervienen compuestos en estado gaseoso. El enunciado es:

Calcular la ΔU de la siguiente reacción en condiciones estándar:

Ecuación termoquímica de la reacción de formación de CO2 a partir de CO ajustada para 2 moles

Se observa que el dato de que se dispone es la ecuación termoquímica de formación de CO2 a partir de CO, que incluye el valor de la entalpía estándar de reacción. Para calcula la variación de energía interna a partir de la entalpía, usaremos la fórmula siguiente:

Relación entre H y U

Donde:

ΔH: variación de entalpía de la reacción química

ΔU: variación de energía interna de la reacción química

Δn: variación del número de moles de reactivos a productos en la reacción

R: constante de los gases ideales

T: temperatura

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Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.

8 Comentarios

  1. Información Bitacoras.com…

    Valora en Bitacoras.com: En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a determinar la variación de energía interna en una reacción química en la que intervienen compuestos en estado gaseoso. El enunciado es: Calcular la ΔU de la siguiente ……

    Bitacoras.com, 10 Años Antes Responder

  2. Hola!!
    Quería comentar que en el enunciado aparece el dato de entalpia estandar de reacción estandar en kJ partido mol, y en el vídeo se comenta que esos kJ son por la reaccion tal y como aparece, no por mol…
    Un saludo.

    Marta, 9 Años Antes Responder

  3. Excelente explicación 🙂

    Lex, 8 Años Antes Responder

  4. Excelente me apoyo mucho en sus videos para mis clases particulares de Quimica, saludos desde Barinas Venezuela

    Carlos Carlino, 8 Años Antes Responder

    • Hola Carlos, me alegra mucho que te sean de ayuda los vídeos. Un saludo grande.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  5. Hola Carmen, tengo una duda con la constante de los gases ideales. Porque no vale 0,082¿? No entiendo de dónde viene el 8,31….
    Espero tu respuesta 🙂

    Vanessa Maroto Juan, 7 Años Antes Responder

    • Es porque al tener la entalpia en kj tambien tengo que tener R en kj y en vez de 0.082 j son 8.31…kj

      habiba, 7 Años Antes Responder


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