Ejercicio 8 Termoquímica: Variación de energía interna en la reacción de combustión de etanol

En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a determinar la variación de energía interna de una reacción química de combustión, en concreto, de la reacción de combustión del etanol. El enunciado es el siguiente:

La ecuación termoquímica correspondiente a la combustión de un mol de etanol en condiciones estándar es:

Reacción de combustión del etanol en condiciones estándar

Calcular la variación de energía interna.

Es importante notar, como se verá en el vídeo de resolución, que en la expresión que relaciona la variación de entalpía con la variación de energía interna, es decir:

Relación entre H y U

Cuando consideramos la variación del número de moles, Δn, sólo tendremos en cuenta los moles de especies que se hallen en estado gaseoso.

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Category: Ejercicios de Termoquímica and Termodinámica Química.

3 Comentarios

  1. Hola que tal, gracia por dedicar tu tiempo en la elaboración de estos videos.
    Cuando te refieres a la variación de la entalpía por kilojulios mol, es para un mol de reactivo o de producto ya que, en este video lo relacionas con el reactivo, pero en el video anterior lo relacionas con el producto.
    Muchas gracias

    Gonzalo, 3 Años Antes Reply

  2. Gonzalo la diferencia de los dos ejercicios es que este es un proceso de combustión (Entalpía de combustión) en la cual la sustancia, en este caso el Etanol, se encuentra en los reactivos, es decir, esta situado en la izquierda y se combustiona un mol de dicha sustancia. Por otra parte, en el ejercicio anterior se trataba de un proceso de formación de CO2 (se formaban 2 moles de CO2), lo cual quiere decir que la entalpía era una entalpía de formación, y se formaban 2 moles de producto (CO2). Se podría decir que son procesos inversos.

    Rubén, 3 Años Antes Reply

  3. Buena pregunta Gonzalo! 😉 gracias

    Sachet, 3 Años Antes Reply


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