Teoría 22 Termoquímica: Cómo predecir la espontaneidad de una reacción química con la variación de energía libre

Hemos visto en el vídeo Termodinámica Teoría 20: Concepto de energía libre de Gibbs que el criterio de espontaneidad y no espontaneidad de una reacción química a partir de ΔG es el siguiente:

ΔG > 0 No espontánea
ΔG = 0 Equilibrio
ΔG < 0 Espontánea

Por tanto, conociendo el valor de ΔG, o simplemente su signo, podemos determinar si la reacción dada es o no espontánea. Ahora bien, ¿cómo podemos llegar al valor de ΔGro? Pues tenemos diferentes opciones, y usaremos una u otra en función de los datos de los que dispongamos.

  • Con la fórmula que relaciona H y S  (ΔG = ΔH – TΔS (visto en el apartado Termodinámica Teoría 20: Concepto de energía libre de Gibbs))
    • De forma cualitativa: solo se determina el signo de ΔG disponiendo de los signos de  ΔH  y ΔSdeterminacion del signo de la energia libre con signo de H y S
    • De forma cuantitativa: calcular directamente ΔG si disponemos de ΔH, ΔS y T, por ejemplo: siT = 325ºCΔH = -238,5 kJ/molΔS = ±230,1 J/K·mol (hay que pasar los J a kJ)Ejemplo calculo de la variacion de energia libre

Con la expresión de productos-reactivos, es decir, a partir de las energías libres de formación ( visto en el apartado Termodinámica Teoría 21: Energías libres de Gibbs de formación y de reacción)
formula del calculo de energia libre de gibbs reaccion con energias libres de formacion simplificada

Ejemplo de calculo de la variacion de energia libre para la formacion de co2

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Category: Teoría de Termoquímica and Termodinámica Química.

15 Comentarios

  1. Hola. Tengo una pregunta, ¿Si se calcula la energía libre de Gibbs de una reacción con la formula que involucra entalpía y entropía, el valor obtenido debería ser el mismo para la misma reacción si ahora se usa la formula de energía libre de Gibbs de formación estándar?

    Carlos Reyes, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Sí, debe darte lo mismo dado que estás calculando exactamente el mismo parámetro. Ahora bien, en ocasiones no se tienen en cuenta las variaciones de DH y DS con la temperatura y es posible que te dé resultados ligeramente distintos si no te aportan en el enunciado los datos precisos. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. Buenas tardes: En el caso dos, sumas la temperatura en K y en ºC, y no sé por qué se hace: (273,15 + 325) Gracias.

    Elena, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Elena! Es la forma de convertir los grados centígrados en Kelvin, sumarle 273,15 (siempre es igual). Se hace esto porque la temperatura en el resto de magnitudes aparece en kelvin, y entonces tenemos que tenerla en kelvin en todas las operaciones, porque no podemos mezclar distintas unidades. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. Genia!!! gracias, pasado mañana rindo un coloquio asi la promociono a quimica! gracias!

    Facundo, 2 Años Antes Reply

    • Mucha suerte, ¡que te vaya muy bien!

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  4. Haces un gran trabajo y explicas muy bien. Estaba muy perdida con este tema y ya me he puesto al día. Un saludo desde Puente Genil (Córdoba)

    ALICIA, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Alicia! Muchas gracias, me alegra mucho que te sirva y que te hayas podido poner al día, verás como la termoquímica es hacer muchos ejercicios pero luego no resulta tan compleja como parece al principio. Un abrazo desde Mallorca.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  5. Primeramente darte las gracias por explicarlo de una manera tan didáctica, clara y completa. Realmente es un placer escuchar tus clases. Mi pregunta es la siguente. Hasta cuando extendereis el temario de termoquímica? Por decirlo de alguna manera, que nos queda por dar? Muchas gracias por todo.

    Andrés, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Andrés! Muchas gracias por tu comentario. Puesto que de momento nos centramos en 2º de bachillerato y posteriormente iremos a niveles inferiores, no tenemos intención (al menos en los próximos meses) de ampliar el temario de termoquímica. Quizá cuando finalicemos el resto de contenidos podamos plantearnos agregar nuevos vídeos de nivel universitario. Un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  6. Es plausible la vocación que tiene para dar clase y la felicito por ello. Aprovecho la ocasión también para agradecer enormemente por toda la ayuda que han representado sus videos para el refuerzo de mi aprendizaje. Tenía también una duda y es: al momento de determinar cualitativamente el signo de la energia libre de gibbs, un hipotético caso en el cual se tenga una T<0 no alteraría el signo de dicha energía libre? Muchas gracias de antemano por considerar mi comentario y buenas noches.

    alejandro, 1 Año Antes Reply

    • ya me di cuenta de que la temperatura siempre va a ser positiva porque se trabaja con grados kelvin, igualmente muchas gracias

      alejandro, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Ten en cuenta que la fórmula es:
      DG = DH – TDS
      Si tú considerases hipotéticamente la temperatura como negativa, ese signo te tiene que afectar al factor -TDS, por tanto sí que la alteraría.
      De todos modos nos movemos solo dentro de la suposición meramente matemática porque la temperatura negativa no es posible (hablamos de grados kelvin, temperatura absoluta).
      Gracias por tu comentario, me alegro que te sirvan los materiales para tu aprendizaje. Un saludo grande.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  7. Gracias por esta pagina quimitube, de verdad que me ha ayudado
    Sois grandes

    Sebastian, 10 Mess Antes Reply

    • ¡Muchas gracias Sebastián! Un saludo.

      QuimiTube, 1 Mes Antes Reply


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