-
Ejercicio 4 de la opción B de Madrid (junio 2014): ácido base, química orgánica y equilibrio químico. Reacción entre el ácido propanoico y el etanol.
Ver video
-
Ejercicio de química de selectividad de Madrid de junio de 2014 en el que se resuelve teóricamente el equilibrio heterogéneo entre el SbCl3 y el agua.
Ver video
-
En este ejercicio calcularemos la solubilidad del cromato de plata a partir del valor de su producto de solubilidad.
Ver video
-
En este ejercicio resuelto de solubilidad calcularemos el valor de Ks a partir de la solubilidad.
Ver video
-
En este ejercicio debemos determinar el valor de Ks para PbI2 y también saber si se formará un precipitado al mezclar dos disoluciones.
Ver video
-
En este ejercicio debemos deducir si se va a formar un precipitado al mezclar una disolución de ácido sulfúrico con otra de cloruro de bario.
Ver video
-
Determinar cómo cambia la solubilidad del bromuro de plata cuando se adiciona bromuro de potasio, lo cual hace que se produzca el efecto ion común.
Ver video
-
En este ejercicio de selectividad calculamos la solubilidad y el producto de solubilidad de una disolución saturada a partir de su pH.
Ver video
-
En la reacción de esterificación calcularemos qué cantidad inicial de etanol se requiere para obtener en el equilibrio 166 gramos de etanoato de etilo.
Ver video
-
Ejercicio de calcular la constante de equilibrio Kc a partir de la concentración inicial y el grado de disociación, alfa.
Ver video
-
En este ejercicio resuelto 10 de equilibrio químico vamos a calcular el valor de alfa (grado de disociación) a partir la presión total y el valor de Kp.
Ver video
-
En este ejercicio resuelto de equilibrio químico vamos a calcular el grado de disociación de Kp a partir de la presión total en equilibrio y moles iniciales.
Ver video
-
Calcularemos la concentración de las especies en el equilibrio y el grado de disociación a partir del valor de Kc de la reacción y número de moles iniciales.
Ver video
-
En este ejercicio calcularemos el valor de Kc a partir de Kp y de Pt para un equilibrio heterogéneo en el que un sólido (HgO) se descompone para dar gases.
Ver video
-
Cuando un sistema está en equilibrio y se añade cierta cantidad de reactivo, el equilibrio se altera y las concentraciones se modifican.
Ver video
-
Calcular las constantes Kc y Kp a partir de los moles iniciales en el equilibrio de formación de H2Se con Se y H2.
Ver video
-
En este ejercicio resuelto 16 de equilibrio químico calcularemos Kp a partir de Kc, así como las presiones parciales y la cantidad que queda sin reaccionar de H2.
Ver video
-
En este ejercicio determinaremos el valor de Kc para la reacción del CO y el H2O, partiendo de dos concentraciones iniciales distintas, llegando al mismo valor de Kc.
Ver video
-
En este ejercicio calcularemos las concentraciones de equilibrio de HI, I2 y H2. Para ello se dispone de una mezcla inicial y del valor de Kc.
Ver video
-
En este ejercicio de equilibrio químico determinaremos la Kc de la descomposición de NOCl ajustada de dos modos distintos. El valor de Kc varía con los coeficientes estequiométricos.
Ver video
-
En este ejercicio, dado el valor de Kc, calcularemos el número de moles de las especies en el equilibrio, así como las presiones parciales y la total y Kp.
Ver video
-
En este ejercicio determinaremos la Kc del equilibrio de síntesis de amoníaco a partir de N2 y H2 a 350ºC, sabiendo las cantidades iniciales de N2 y H2 y la de NH3 en el equilibrio.
Ver video
-
En este ejercicio determinaremos el grado de disociación del equilibrio químico del PCl5 cuando la presión total de equilibrio es de 10 atmósferas, dada Kc.
Ver video
-
En este ejercicio calcularemos el valor de Kp para el equilibrio de disociación del COCl2 para dar CO y Cl2. Disponemos del grado de disociación y de la presión total
Ver video
-
En este ejercicio resuelto de Selectividad, de Madrid de junio 2011, de equilibrio químico, calcularemos el valor de Kc y de Kp para la reacción de descomposición de COCl2.
Ver video
-
En este ejercicio de selectividad de Madrid (junio, 2013) vamos a calcular la cantidad de hidrógeno que queda sin reaccionar en el equilibrio químico del HF.
Ver video
