Solubilidad ejercicio 6: solubilidad y producto de solubilidad a partir del pH. Neutralización ácido base.

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Contenido del Vídeo

En este ejercicio de solubilidad vamos a calcular la solubilidad y el producto de solubilidad de un hidróxido, el hidróxido de cadmio, Cd(OH)2, a partir del valor del pH de la disolución saturada; asimismo también debemos hacer cálculos de una neutralización ácido base y determinar si al mezclar dos disoluciones se producirá o no un precipitado de hidróxido de cadmio. Se trata de un ejercicio propuesto en selectividad en el País Vasco. El enunciado completo es el siguiente:

Sabiendo que una disolución saturada de Cd(OH)₂ tiene un pH de 9,45, calcula:

a) La solubilidad del Cd(OH)₂ en mol·L^-1.

b) El K_s del Cd(OH)₂.

c) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,01M hacen falta para neutralizar 2,5 litros de una disolución saturada de Cd(OH)₂?

d) Si se mezclan 10 mL de una disolución 0,0003M de NaOH con 20 mL de CdCl₂ 0,0003M, ¿se formará un precipitado de Cd(OH)₂?

3 Comentarios

Buenos días, gracias por tus videos, son muy buenos!

Tengo una duda… no entiendo por que le das a la concentracion de OH un valor de 2s.
Y no me cuadra pq se supone que Ks= [Cd]x[OH] ^2, de donde
Ks= s · 2s^2 , con lo cual la concentración de OH no tendria que ser 2s^2???

ME lio mucho…. me ayudas???

julio, 8 Años Antes
- Hola Julio, le damos un valor de 2s porque la estequiometría de tu compuesto es Cd(OH)2. Esto significa que por cada mol de Cd2+ que se disuelve, se disuelven el doble de OH-. Así, si se disuelven s moles de Cd2+ de forma genérica, también tendrán que disolverse el doble de OH-, y por eso ponemos 2s.
  
  QuimiTube, 8 Años Antes
me encantaaan tu explicacionees !!! gracias

habiba, 8 Años Antes