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En este ejercicio del tema de estructura atómica determinaremos la energía de un fotón a partir de su frecuencia usando la fórmula de Planck, E = h·v.
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En este ejercicio del tema de estructura de la materia, calcularemos la energía de ionización del hidrógeno conociendo la energía del electrón en el estado fundamental.
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En este ejercicio calcularemos la longitud de onda de las líneas de la serie de Balmer del espectro de emisión del hidrógeno sabiendo la energía de los niveles.
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En este ejercicio calcularemos la frecuencia radiante necesaria para ionizar sodio atómico, sabiendo su energía de ionización, que es de 496 kJ/mol.
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En este ejercicio de estructura atómica calcularemos la energía de una transición electrónica de un orbital 2s a un 1s sabiendo la frecuencia de la radiación emitida.
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En este ejercicio de estructura atómica calcularemos la energía de una transición electrónica del espectro de emisión del sodio, conociendo el valor de la longitud de onda de dicha línea espectral.
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En este ejercicio de estructura atómica determinaremos el valor energético de un electrón que se halla en el nivel cuántico principal n=3 del hidrógeno.
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Cálculo de la velocidad máxima a la que se emiten los electrones cuando un metal es irradiado con una frecuencia superior a su frecuencia umbral.
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En este ejercicio, dadas una serie de combinaciones de números cuánticos, debemos determinar si son o no posibles
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En este ejercicio de estructura atómica responderemos una serie de cuestiones sobre los números cuánticos de algunos orbitales atómicos.
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En este ejercicio determinaremos los números cuánticos que corresponden a una serie de orbitales atómicos y los ordenaremos en orden creciente de energía.
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En este ejercicio de estructura atómica, dadas dos configuraciones electrónicas de dos átomos A y B, debemos deducir una serie de conclusiones.
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En este ejercicio de estructura atómica determinaremos diferentes estados de un mismo elemento químico a partir de distintas configuraciones electrónicas.
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En este ejercicio determinaremos si es más estable el anión cloruro o un ión cloro (+) a partir de sus configuraciones electrónicas.
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En este ejercicio determinaremos qué átomo tiene un mayor radio atómico o volumen atómico de una serie de parejas de elementos químicos dadas.
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En este ejercicio de estructura atómica ordenaremos de menor a mayor radio iónico una serie de iones isoelectrónicos (que tienen el mismo número de electrones).
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En este ejercicio de estructura atómica asignaremos, de una lista de valores de energía de ionización, el valor correspondiente a un halógeno, un anfígeno y un alcalino
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En este ejercicio determinaremos por qué las energías de ionización sucesivas para un mismo elemento químico van aumentan progresivamente.
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En este ejercicio de estructura atómica ordenaremos dos series de elementos químicos en función de sus energías de ionización crecientes.
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En este ejercicios resolveremos unas cuestiones sobre la electronegatividad y la afinidad electrónica.
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