Enfriamiento rápido de una disolución saturada de acetato sódico
Escrito por Quimitube el 11 junio
A continuación os dejo un vídeo en el que se muestra un fenómeno muy curioso: la rápida precipitación del acetato sódico, en forma de agujas incoloras. Miradlo, que dicen que una imagen vale más que mil palabras:
¿Y por qué se produce este fenómeno? Bueno, como sabéis, no todas las sales son igual de solubles en agua, cada una de ellas tiene su constante de solubilidad, Kps, y una cantidad máxima de la sal que puede ser disuelta en un litro de agua. No obstante, la solubilidad de la mayor parte de las sales iónicas aumenta con la temperatura. Es decir, a mayor temperatura, mayor es la cantidad de sal que puede disolver un litro de agua.
En el vídeo hemos mezclado una cantidad grande de acetato sódico, unos 10 gramos, con 10 mililitros de agua destilada. A temperatura ambiente esta cantidad no es soluble, queda un precipitado de acetato sódico en el fondo del vaso, pero calentando al baño maría, se disuelve por completo. Si después de haberla disuelto completamente en caliente enfriamos de forma rápida, vertiendo la disolución sobre un vidrio de reloj que se encuentra a temperatura ambiente, la disolución pasa a estar sobresaturada y precipita con gran facilidad, formando cristales o agujas y dando la impresión de “congelarse”.
¡Qué bonito!
