Equilibrio Químico Ejercicio 15: Calcular Kp y Kc con los moles iniciales para H2Se

En este ejercicio resuelto número 15 de equilibrio químico, calcularemos el valor de Kc y Kp para un equilibrio químico en el que nos indican el número de moles iniciales de cada uno de los reactivos. Asimismo, también debemos responder a dos preguntas teóricas. Una pregunta sobre el desplazamiento del equilibrio utilizando al ley de Le Châtelier y otra pregunta sobre la relación entre Kc y la adición de un catalizador.

En un recipiente cerrado y vacío de 5 litros de capacidad, a 727ºC,  se introduce 1 mol de selenio y 1 mol de dihidrógeno:

Se (g) + H2 (g) ⇔ H2Se (g)

Una vez alcanzado el equilibrio se tienen 0,75 moles de selenio.

a) Calcular Kc y Kp

b) Si aumenta la presión de H2, ¿cómo varía el equilibrio?

c) Justifica cómo afectaría la adición de un catalizador a Kc.

Un comentario

  1. Profe es una genia! gracias por subir los videos! me ayudan mucho a entender los temas

    flor, 1 Año Antes


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