Ejercicio 18 Cinética Química: Cálculo de Ea, A y k con la ecuación de Arrhenius

En este último ejercicio resuelto del tema de Cinética Química, calcularemos distintos valores de una reacción química utilizando la ecuación de Arrhenius linealizada, es decir:

Ecuación de Arrhenius linealizada

En concreto, debemos calcular la energía de activación (partiendo de la constante de velocidad a dos temperaturas distintas), el factor preexponencial o factor de frecuencia, A, y la constante de velocidad a una tercera temperatura. El enunciado completo es:

Para la reacción A+B → C, se tienen los siguientes datos:

T

k (mol-1·L·s-1)

600

0,385

716

16,0

 

Calcular la energía de activación, Ea, el factor de frecuencia, A, y la constante de velocidad a 800K.

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Category: Cinética Química and Ejercicios de Cinética Química.

Tags: Ecuación de Arrhenius and Energía de activación.

3 Comentarios

  1. cuando uso la formula logaritmica y cuando la otra??

    irene, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Si dispones únicamente del valor a una temperatura dada y te dan el valor de A (factor preexponencial) puedes usar la exponencial. En cambio, si por ejemplo no tienes el valor de A y tienes el valor de energía de activación a dos temperaturas distintas, o el valor de la constante de velocidad, tendrás que usar la logarítmica. Esta última es más útil y utilizada que la exponencial. Espero haberte aclarado. Un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  2. Podrías ayudarme con el calculo de A? Cuando despejo me queda que lnA=8.28^6 lo cual da infinito.

    me gustaría saber como hiciste ese calculo porque pasas directamente al resultado de A y no puedo hacerlo.

    Desde ya muy agradecido.

    Gabriel, 2 Años Antes Reply


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