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Equilibrio Químico Ejercicio 16: Cálculo de Kp y de las presiones parciales para la reacción de formación de HF

En este último ejercicio resuelto del tema de equilibrio químico vamos a calcular el valor de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales a partir del dato de Kc a una temperatura dada (constante de equilibrio en función de las concentraciones). Asimismo calcularemos la cantidad que queda sin reaccionar de un reactivo una vez alcanzado el equilibrio, y la presión parcial de cada componente en el mismo. Se trata de la reacción entre el hidrógeno gaseoso y el flúor gaseoso (ambos gases diatómicos) para producir el fluoruro de hidrógeno, HF, un gas altamente corrosivo. El enunciado completo es el siguiente:

El valor de la constante de equilibrio para la reacción H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g) es 6,6·10-4 a 25ºC. Si en un recipiente de 10 litros se introducen 1 mol de H2 y 1 mol de F2 hasta alcanzar el equilibrio, nos piden:

a) Los moles de H2 que quedan sin reaccionar una vez alcanzado el equilibrio.

b) La presión parcial de cada uno de los compuestos.

c) El valor de Kp a 25ºC. 

Category: Ejercicios Equilibrio Químico, Equilibrio Químico, and Vídeos Equilibrio Químico.

3 Comentarios

  1. hola!!
    estoy en segundo bachiller , y se me da fatal quimica organica , pero con tus explicacionees guays ajjaj estoy mejorando en quimica y mucho y si podriias por favor subir videos sobre quimica organica porfavoooor 😉

    habiba, 2 Años Antes

    • ¡Hola! No me ha sido posible subirlos como ves (no he tenido tiempo de nada lo siento) pero espero que te fuese muy bien el curso. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes

  2. Me encanta la claridad con la que expones los contenidos. Recomiendo tus vídeos a mis alumnos, porque explicas como a mi me gustaría hacerlo.

    Muchas gracias por compartir con todos nosotros todos estos vídeos tan útiles.

    Olga

    Olga López, 2 Años Antes