Equilibrio Químico Ejercicio 16: Cálculo de Kp y de las presiones parciales para la reacción de formación de HF

En este último ejercicio resuelto del tema de equilibrio químico vamos a calcular el valor de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales a partir del dato de Kc a una temperatura dada (constante de equilibrio en función de las concentraciones). Asimismo calcularemos la cantidad que queda sin reaccionar de un reactivo una vez alcanzado el equilibrio, y la presión parcial de cada componente en el mismo. Se trata de la reacción entre el hidrógeno gaseoso y el flúor gaseoso (ambos gases diatómicos) para producir el fluoruro de hidrógeno, HF, un gas altamente corrosivo. El enunciado completo es el siguiente:

El valor de la constante de equilibrio para la reacción H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g) es 6,6·10-4 a 25ºC. Si en un recipiente de 10 litros se introducen 1 mol de H2 y 1 mol de F2 hasta alcanzar el equilibrio, nos piden:

a) Los moles de H2 que quedan sin reaccionar una vez alcanzado el equilibrio.

b) La presión parcial de cada uno de los compuestos.

c) El valor de Kp a 25ºC. 

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3 Comentarios

  1. hola!!
    estoy en segundo bachiller , y se me da fatal quimica organica , pero con tus explicacionees guays ajjaj estoy mejorando en quimica y mucho y si podriias por favor subir videos sobre quimica organica porfavoooor 😉

    habiba, 1 Año Antes

    • ¡Hola! No me ha sido posible subirlos como ves (no he tenido tiempo de nada lo siento) pero espero que te fuese muy bien el curso. Un saludo.

      QuimiTube, 10 Mess Antes

  2. Me encanta la claridad con la que expones los contenidos. Recomiendo tus vídeos a mis alumnos, porque explicas como a mi me gustaría hacerlo.

    Muchas gracias por compartir con todos nosotros todos estos vídeos tan útiles.

    Olga

    Olga López, 1 Año Antes


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