Ejercicio Redox 25 (estequiometría): cálculo de la cantidad de sulfuro de hidrógeno que reacciona con una disolución de ácido nítrico

En este ejercicio de estequiometría redox realizaremos el cálculo del volumen de sulfuro de hidrógeno gaseoso, SH2, medido a 70ºC y 800 mm Hg, que reacciona con 300 ml de una solución 0,30M de ácido nítrico, HNO3, según una reacción redox en la que se produce monóxido de nitrógeno, NO, y azufre, S. Asimismo, calcularemos también la cantidad de NO producido en las mismas condiciones de presión y temperatua. Para el cálculo del volumen de ambos gases habremos de calcular primeramente el número de moles que reaccionan a partir de la cantidad de partida de ácido nítrico, para aplicar posteriormente la fórmula de los gases ideales, PV = nRT.

El enunciado completo del problema es:

El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno gaseoso dando azufre y óxido de nitrógeno. ¿Qué volumen de SH2, medido a 70ºC y 800 mm Hg, será necesario para reaccionar con 300 ml de disolución 0,30M de HNO3? ¿Cuál será el volumen de NO producido en las condiciones dadas?

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Volumetrías redox.

9 Comentarios

  1. En la última pregunta te dice que es en condiciones estándar, ¿no debería ser a 1atm y 25ºC?

    Fernando, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! ¿Dónde pone que es en condiciones estándar? No sé si es que lo he dicho yo de palabra, pero en el enunciado pone “en las condiciones dadas”, es decir, a 70ºC y 800 mm Hg.

      Por otra parte, en el tema de las condiciones estándar hay cierta controversia. Mientras que siempre se nos ha dicho que condiciones normales son 1 atm y 0ºC, y estándar 1 atm y 25ºC, lo cierto es que la IUPAC define como condiciones estándar 0ºC y 100 kPa de presión, que equivale a 0,986 atm. Puedes verlo aquí: http://es.wikipedia.org/wiki/Condiciones_est%C3%A1ndar_(qu%C3%ADmica)

      Un saludo,
      Carmen

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. Hola,en el paso de la ecuación iónica ,ya ajustada,a la ecuación completa ¿que se hace con los 8 protones de hidrógeno que han quedado?
    Gracias.

    Javier, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Se han “repartido” entre las dos especies reaccionantes, fíjate que has pasado a tener 3SH2 (ahí ya tendrás 3 protones, porque el sulfuro de hidrógeno tiene carácter ácido) y los otros dos están en el ácido nítrico, 2HNO3.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. Hola, no entiendo la relacion que haces de los compuestos para calcular el numero de moles de de SH2, ¿porque dices que hay 0,3M en un litro si esta disuelto en 300 ml?

    Clickaqui, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Son datos del enunciado, el HNO3 tiene una concentración de 0,30M y tienes 300 ml. Que no tengas 1 litro en total de disolución no implica que esta disolución no tenga una molaridad, en este caso 0,30 moles/litro, es sólo una proporción, como tienes 300 ml de HNO3 tendrás menos de 0,30 moles totales de HNO3, pero la proporción de 0,30M se mantiene.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  4. Buenas tardes simpática!! Espero que hayas pasado un buen verano!!
    Te escribo porque no me llega nada y no sé si es que ya no subes nada más o es que hay un problema con el correo o yo que se.
    Desde luego espero que estés bien, porque mira que me has ayudado….
    Ya de paso, PARA LOS DESPISTADOS: es 343,15 y NO 343,5
    (para que no te pregunten por esto :) lo dices en el vídeo pero se te ha olvidado poner el 1, y como sé que este mensaje lo verán…. mato 2 pájaros de un tiro.
    Un abrazo y se feliz!!!!!!!!!!!!!! MUCHAS GRACIAS!!!!!

    Elena, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Muchas gracias por comentarlo! :) El verano bien, lo que ocurre es que ando totalmente desbordada de trabajo y me resulta imposible responder todas las dudas y comentarios de la web.. Así que reitero mi agradecimiento por aportar tu granito de arena. Un abrazo.

      Quimitube, 2 Años Antes Reply

  5. Perdona, el sulfuro de hidrogeno no es H2S en vez de SH2? importa eso para los cálculos?

    javi, 1 Año Antes Reply


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