Ejercicio 16 Cinética Química: calcular la constante de velocidad con la ecuación de Arrhenius

En este ejercicio resuelto del tema de Cinética Química calcularemos la constante de velocidad a una determinada temperatura utilizando la ecuación de Arrhenius linealizada. El enunciado es el siguiente:

La energía de activación de una reacción A+B → C es de 90 kJ/mol. La constante de velocidad a 40ºC es 10-3 mol-1·L·s-1. Calcular la constante de velocidad a 80ºC.

Para ello, como decimos, utilizaremos la ecuación de Arrhenius linealizada a cada temperatura, que es de la forma:

Ecuación de Arrhenius linealizada

 

Category: Cinética Química and Ejercicios de Cinética Química.

Tags: Constante de velocidad, Ecuación de Arrhenius, and Energía de activación.

6 Comentarios

  1. Hola profesora, espero que esté teniendo un excelente día, sus vídeos explicando son excelentes, me han ayudado mucho, pero quisiera saber cual es su apellido para utilizar su información en un trabajo, gracias.

    Saludos.

    Andrea, 2 Años Antes Reply

    • Hola Andrea, muchas gracias por tu comentario. Mi apellido es Caballero. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  2. profesora tengo dudas entiendo el procedimiento y lo teorico de la cinetica quimica pero no se como relizar ciertos ejercicios me podria ayuda?

    ylan, 1 Año Antes Reply

    • Hola Ylan, lo único que te puedo decir es que veas muchos ejercicios resueltos y practiques sin parar ejercicios similares a los resueltos… Es la única forma de que te salgan, la práctica constante y la perseverancia.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  3. Hola, me gustaría saber como se calcula e elevado a -2,987 con la calculadora. Muchas gracias y un saludo

    Víctor, 11 Mess Antes Reply

  4. No tengo idea de cómo se calcula el ln de 10^-3 porque me sale -6,907 y al calcular el lnk2 no me da lo mismo que en el vídeo.

    Vanessa Maroto Juan, 7 Mess Antes Reply


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