Ejercicio Redox 22 Determinación de la composición de una mezcla por volumetría redox

Haremos un ejercicio de volumetría de oxidación reducción seguido de estequiometría. Se tiene una mezcla sólida de 6 gramos, compuesta por sulfato de hierro (II) y por sulfato sódico. Para determinar el porcentaje de cada una de las sales, dicha mezcla se disuelve en agua y se valora con permanato potásico, ya que el único elemento de la mezcla capaz de reaccionar con el permanganato es el catión Fe(II) procedente del sulfato ferroso, que se oxida a Fe(III). Así, plantearemos y ajustaremos la correspondiente reacción de oxidación reducción y, con ella, calcularemos los gramos de FeSO4 procedentes de los 6 gramos de mezcla. Una vez tengamos este dato será muy sencillo calcular el tanto por ciento de FeSO4 y, por diferencia, el tanto por ciento de Na2SO4.

El enunciado del problema es:

Deseamos determinar la composición de una mezcla de sulfato de hierro(II) y sulfato de sodio. Para ello, se pesan 6 gramos de la mezcla, se disuelven en agua, se acidifica la disolución con sulfúrico y se valora con una solución 0,15M de permanganato potásico, siendo necesarios 21 ml para alcanzar el punto final. Calcula la composición de cada especie en tanto por ciento.

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Volumetrías redox.

7 Comentarios

  1. este ejercicio esta mas dificil! si me sale esto en la prueba suspendo :( haber porque el KMnO4 no puede reaccionar con el Na .. sera porque solo tiene e- y el Fe tiene 2e- y hace enlace covalente con uno de los oxigenos? hay hay hay que estoy diciendo yo no me hagas caso cuando puedas haber si me explicas este problemilla 😉 un saludos grande 😉

    Dayana, 3 Años Antes Reply

  2. Hola! de estos ejercicios lo dificil es plantear la ecuacion. No entiendo porque y como se llega a la ecuacion global?

    Sachet, 3 Años Antes Reply

    • Para llegar a la ecuación global realmente tienes que haber hecho muchos ejercicios previamente y saber qué productos se darán y cuáles de los iones iniciales permanecerán sin reaccionar… Así es como podrás determinar la ecuación global.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. ¿Por qué el permanganato sólo es capaz de reaccionar con hierro?

    campanilla, 2 Años Antes Reply

    • Supongo que será porque Fe2+ no puede reaccionar con K+ ni con Na+, y con Fe(MnO4)2, con NaMnO4 y con KSO4 no habría reducción ni oxidación.

      campanilla, 2 Años Antes Reply

      • ¡Hola! Sí, por ahí van los tiros, aunque lo que no reacciona es el anión permanganato, MnO4-, con el sodio, Na+. Para que reaccionasen el Na+ tendría que pasar a Na(2+), arrancándole un electrón, especie de sodio que no existe.

        QuimiTube, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Si miras los potenciales estándar de reducción de las dos semirreacciones consideradas (sodio y hierro) verás que la otra posibilidad (con sodio) no tiene potencial estándar positivo, y por tanto no se trata de una reacción espontánea.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply


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