Ejercicio Ácido Base 11: Calcular la Ka de un ácido débil a partir de la [H3O+]

A partir del valor de la concentración de iones oxonio en el equilibrio y de su concentración inicial total (nos la dan en gramos/litro y hay que pasarla a moles/litro) calcularemos el valor de la constante de acidez, Ka, del ácido fórmico. Para ello debemos plantear el equilibrio ácido base de disociación del ácido fórmico y, a partir de dicho equilibrio, expresaremos la constante de acidez en función de los valores conocidos de concentración de iones hidronio. La concentración de formiato será igual a la concentración de iones hidronio, mientras que la concentración de ácido fórmico en forma molecular será igual a la concentración inicial menos la concentración de formiato en el equilibrio.

El enunciado completo del ejercicio es:

Se disuelven 0,040 moles de ácido fórmico (o metanoico), HCOOH, hasta obtener 1 litro de disolución, cuya la concentración de iones oxonio es 2,57·10-3 M. Calcular la constante de acidez del ácido y el pKa.

Category: Ejercicios resueltos ácido base and Vídeos Ácido base.

Tags: Ácidos y bases débiles, Cálculos de pH y pOH, and Constantes de acidez y basicidad.

29 Comentarios

  1. Hola muy buenas, se puede hacer este ejercicio usando la concentración inicial x (1-alfa) ? Es que yo lo he hecho así y el resultado me da practicamente igual. Muchas gracias

    Gonzalo, 3 Años Antes Reply

    • Sí, lo que tienes que tener en cuenta que la x que tú pones no es la misma x que he puesto yo en mi resolución. Tu x es la concentración inicial de base, que yo suelo poner como c o co, y mi x es la totalidad de especie disociada. Por lo demás puedes hacerlo de ambas formas.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. COMO HALLO EL PH DE 150 ML DE ACIDO ACETICO (5+45) Y QUE SIGNIFICA (5+45)

    CARLOS, 3 Años Antes Reply

  3. COMO HALLO EL PH DE 150 mL DE ACIDO ACETICO (5+45) Y QUE SIGNIFICA (5+45) urgente

    CARLOS, 3 Años Antes Reply

  4. Muchísimas gracias por todos los vídeos. Estoy empezando a preparar la selectividad y gracias a ti estoy entendiendo muchas cosas que no lograba comprender en clases. Si apruebo, el mérito será tuyo.

    Raquel, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Raquel! Agradezco muchísimo tu comentario, pero no estoy en absoluto de acuerdo, si apruebas el mérito será tuyo, Quimitube sólo es un apoyo adicional a vuestro esfuerzo. ¡Mucho ánimo!

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  5. Hola, en el segundo 9 te referís a la concentración de iones oxonio y en la anotación pegada a la pantalla también, pero ¿no debería ser iones hidronio?
    Gracias por el video.

    Guillermo, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Guillermo! Son sinónimos, “oxonio” es el nombre sistemático establecido por la IUPAC para nombrar al ion hidronio. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  6. Ok, ¡gracias por la aclaración!

    Guillermo, 3 Años Antes Reply

    • Ha sido muy positivo que lo preguntes, porque a veces los profesores damos cosas por hecho, y cuando el alumno pregunta nos ayuda a darnos cuenta de que debemos profundizar o aclarar mejor un concepto. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  7. Hola como resuelvo este problema
    Una disolucion 0.2000 molal de HCOOH tiene una temperatura de congelacion de -o.383 °C. Calcular el grado de ionizacion y la constante de disociacion

    yomira, 3 Años Antes Reply

    • Hola Yomira, es un problema de propiedades coligativas, debes buscar la ecuación que relaciona el punto de congelación con la molalidad de una disolución. Cuando tengas la molalidad podrás ver hasta qué punto se ha disociado el ácido. Como aún no tenemos ejercicios sobre propiedades coligativas no te puedo recomendar ninguno, lo lamento. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  8. Hola, buenas tardes, estoy estudiando para revalidar mi título como médico en Francia y he tenido que repasar química desde el principio :) Me ha dado mucho gusto encontrar tus ejercicios tan bien explicados, pero sobre todo me parece totalmente adorable tu forma tan amable de responder a las personas que comentan y que envían sus dudas. Muchas gracias y felicidades por tu dedicación, se nota que te gusta mucho. ¿El estudio de la química es por placer o es tu carrera? (Que bien podrían ser ambas, jaja). ¡Un abrazo!

    Paty, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Paty! Me ha alegrado mucho tu comentario, mil gracias. Espero que el retorno a la química después de unos años te resulte interesante. En efecto, a mí la química me parece una materia muy bonita, es la carrera que estudié y que quiero seguir estudiando mientras pueda… Lo que estudio por mi cuenta, sin que sea mi carrera, es literatura :) ¡Un abrazo!

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  9. Hola ! Llevo varios días haciendo estos ejercicios pero tengo una duda: es que no se cuándo hay que poner Co , es decir , en el ejercicio 10 has puesto Co sin embargo en el ejercicio 11 no. Pero cuando se pone? Y otra duda : como puedo saber que en una reacción solo hay una flecha o dos( equilibrio) , eso esta relacionado con ácido fuerte?

    Sara, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Sara! Cuando en el enunciado te dan el valor en moles, entonces pones no, que son los moles iniciales. Si lo que te dan es una concentración, entonces pones co. Sin embargo, lo habitual es que puedas aplicar ambas cosas sin problemas, lo que prefieras, ya que obviamente hay una relación directa entre los moles iniciales, no, y la concentración de la disolución, co. En cuanto a la doble flecha, efectivamente tiene que ver con la fortaleza del ácido. Cuando el ácido es fuerte ponemos una sola flecha hacia la derecha, porque se disocia totalmente, es decir, la reacción no es reversible (nunca vuelve hacia la izquierda) mientras que si el ácido es débil, como la reacción puede ir en los dos sentidos, derecha o izquierda, ponemos doble flecha. Esto es aplicable para las reacciones de las bases también. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  10. Hola!

    En el pie del video el enunciado pide también la pKa, ¿sería -log ka = 3.75?

    Antes me dio un valor de negativo, tuve que volver a repasar el video de teoría para ver que no era posible un valor negativo… Así me di cuenta que había olvidado el signo en la potencia del valor de Ka.

    De paso, sigo agradeciendo tu labor!

    Mandy, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Efectivamente, pKa = -logKa y puedes calcularla. Además, no te puede dar un valor negativo… Me alegra que te sirvan los contenidos. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  11. Hola, una solucion acuosa de 0.100M de acido lactico tiene un pH=2.44. Como calculo la ka

    Natalia, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Es muy parecido al del vídeo, ya que en el vídeo te dan la [H3O+] y tú puedes calcularla porque tienes el pH, ya que pH = -log[H3O+]. Por tanto, tienes que calcular la concentración de H3O+ con el pH y a partir de ahí aplicar lo mismo que en el vídeo. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  12. Ayuda :(
    Calcule la concentracion necesaria para que una solucion de HCLO2 en agua a 25°C de un pH= 4.5 (Ki=7.25*10^-10)

    Citlalli, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Debes calcular la concentración de H3O+ que corresponde a un pH de 4,5 sabiendo que pH = -log[H3O+]. A partir de ahí el ejercicio es similar a este ejercicio 11 en el que comentas, solo que tu incógnita no será la Ka (que te la dan como dato en el enunciado) sino la [HClO2].

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  13. Hola!! :)
    ¿Si se aunmenta el volumen de la disolución cómo cambia la constante ácida?
    ¿El pOH aunmenta o disminuye al aunmentar el volumen? ¿Por qué?

    Shirley, 6 Mess Antes Reply

    • ¡Hola! Ten en cuenta que al aumentar el volumen estás diluyendo y por tanto las concentraciones disminuyen, pero todas en la misma medida, por lo que la constante Ka no variará (depende del ácido que tengas). Sin embargo sí que cambia la concentración de OH- y por tanto varía el pOH.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply

  14. AYUUDA!!
    buenas tardes

    En un recipiente se mezclan 43 litros de solución de ácido fórmico con un pH de 2.789 y disociado el 2.5%,con 0.93 litros de solución de ácido clorhídrico con un pH de 2.48.

    calcule el pH de la mezcla resultante

    De ante mano gracias

    raul, 6 Mess Antes Reply

    • Hola Raúl, si me pides dudas concretas puedo ayudarte pero no resolverte el problema. Te sugiero que lo intentes hacer hasta donde llegues (ten en cuenta que es un ejercicio de neutralización ácido base) y luego me pidas en concreto qué dudas te impiden continuar. Si todo en sí es una duda y no sabes por dónde empezar, entonces te sugiero que veas nuestros vídeos de teoría que están para ello. Un saludo y ánimo.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply

  15. Hola buenas noches, Me gustaría saber en momento uso el Co*Alfa o “X” , ya que cuando se reacciona se disocian y la formula de disociación es X=Co*alfa …. estoy en duda…

    David Herbert, 3 Mess Antes Reply

    • Hola David, si tienes una reacción de disociación puedes usar ambas cosas indistintamente, así que te recomiendo que lo hagas en base a los datos de tu enunciado. Si te dan alfa, es mejor hacerlo con co · alfa. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Mess Antes Reply


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