Ejercicio Ácido Base 18: Hidrólisis, pH de la disolución de una sal de ácido débil

Llevaremos a cabo un ejercicio cuantitativo de hidrólisis. Concretamente, veremos cómo calcular el pH de la disolución resultante de disolver una sal de base fuerte y ácido débil en agua, en concreto el formiato potásico.

El enunciado completo del ejercicio es:

Calcular el pH que tendrá una disolución, al 0,3% en peso y densidad 1,12 g/ml de formiato potásico, a 25ºC. Datos: Ka (ácido fórmico) = 1,77·10^(-4).

28 Comentarios

  1. Hola! Siento acosar con comentarios xD Pero no sé si soy yo, o hay varios fallos. El primero, ¿no sería que en 100 gramos de disolución hay 0,3, no 30? Si no, no puede dar 0,047 M. Lo segundo es la x, lo he hecho unas 5 veces con diferentes calculadoras y me da continuamente 5.6*10(-19), por lo que el pOH queda 9,79 y el pH al final queda 4,21. ¿Estoy haciendo algo mal o son fallos en los cálculos? Gracias! Y por cierto, la página y los videos me están ayudando mucho ^^

    Leial, 4 Años Antes Reply

    • ¡Hola! ¿Acosar? ¡Para nada! Me encanta tu dedicación y tu tesón :) Me gusta que la gente se esfuerce y tu esfuerzo le da sentido al mío. ¡Ojalá todos fuesen igual!

      He estado revisando el ejercicio en mi cuaderno. No sé por qué pongo 30 gramos en el vídeo, en el cuaderno tengo 0,30 gramos, tal y como dices tú, que es el valor correcto para que dé 0,047M.

      En cuanto al cálculo, creo que no te refieres al valor de x sino al valor de Kb del formiato. La única opción que se me ocurre para que te dé ese resultado es que cuando aplicamos 10^(-14) = 1,77·10^(-4)·Kb para despejar Kb, estés dividiendo por 1,77·10^(4), con el exponente positivo. Comprueba a ver si es posible que sea esto lo que te suceda, porque el valor de x del vídeo creo que es correcto.

      Quimitube, 4 Años Antes Reply

      • Nome hagas caso xD, se me olvidó poner el paréntesis jajajaj perdón por las molestias 😛

        Leial, 4 Años Antes Reply

        • Cuidadín con esos fallos, que luego son los que te hacen perder puntos en un examen y te dan ganas de darte cabezazos contra las paredes jajaja, ¡al menos a mí me pasaba! ¡Suerte!

          Quimitube, 4 Años Antes Reply

    • Eres encantadora !!! me gusta tu manera de explicar, por el ejercicios pues is es obio que hay un error pero igual el proceso esta bien y ayuda! :
      Gracias! 😀

      Alonso h, 3 Años Antes Reply

      • Muchísimas gracias a ti por el comentario y bienvenido :)

        QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. Vengo a avisarte de otro error.
    Al calcular la molaridad del formiato usas cómo Mm 72g/mol, cuándo realmente son 84g/mol (H=1, C=12, 2O=32, K=39, T= 84).
    Dando la molaridad 0,04M.

    El pH apenas varía unas centésimas con este pequeño cambio, pero sentía la obligación de comentarlo.

    Cephalopod, 4 Años Antes Reply

  3. Jajaja, me has hecho reír… ¡Es una obligación muy noble por tu parte! Me gusta mucho y te lo agradezco, ver los fallos sólo ayuda a mejorar.

    ¡No sé en qué estaba pensando este día!

    Gracias,

    Carmen

    Quimitube, 4 Años Antes Reply

  4. Hola, en la hidrólisis del FeCl3 no soy capaz de razonar porqué el ión Fe3+ sufre hidrólisis, ¿de qué base proviene? ¿Cómo es la reacción de hidrólisis? Gracias.

    Julio, 3 Años Antes Reply

    • Hola Julio, lo que ocurre es que el catión Fe3+, una vez disuelto, es capaz de precipitar como hidróxido de hierro, que es bastante insoluble. Así, se puede producir la siguiente reacción de forma general: Fe3+ + 3H2O –> Fe(OH)3 + 3H+, liberándose protones, y por este motivo una disolución de hierro (III) tiene cierto carácter ácido.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  5. Hola Quimitube !!!
    Una pregunta muy importante para mi:
    las conversiones me matan !!! de las reglas de tres me cuesta salir.
    E tendi la conversión en litros la de los moles pero la de la densidad no sabría como ponerla si ml arriba si g abajo… y
    el 100 que pones abajo del 0,30 como se yo que tengo que ponerlo.
    muchas gracias por todo !

    PedroMagna, 3 Años Antes Reply

  6. Hola , quisiera preguntarle que ocurriría si agrego una base o ácido fuerte a un solución de una sal , que si tuviese hidrólisis , en términos cuantitativos? :B

    eduardo, 3 Años Antes Reply

    • Hola Eduardo, depende de si esa sal produce o no produce hidrólisis. Si la sal tiene algún ion que se comporta como ácido o como base débil, reaccionará con el ácido fuerte o la base fuerte que tú agregues.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  7. Hola;
    Creo que el fallo que tiene el usuario que dice que le da 4.21 es porque al calcular los gramos de soluto, multiplica 0.3% * 1120=336 g en vez de 0.003 * 1120=3.36. Todo ello suponiendo UN LITRO de disolucion.
    A mi me ha pasado.
    Un saludo y muchas gracias!

    Ignacio, 3 Años Antes Reply

    • Hola Ignacio, tienes razón, es posible que este sea el problema. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  8. la calidad de los vídeos es penosa a pena distingo números

    sara, 2 Años Antes Reply

    • Sí, Sara, tienes toda la razón, puedes intentar elegir la mejor resolución (en la ruedecita de la derecha de YouTube) pero sigue sin verse muy bien. Esto solo pasa en ácido-base y principio de redox, más adelante (cuando podamos) tenemos que regrabarlos. Si ves los temas siguientes verás que se ve mucho mejor. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  9. ¿Porqué casi siempre inicia sus vídeos con la palabra “bueno”?,

    PD: están buenos los vídeos, pero no son suficientes para que quedemos preparados para una evaluación, porque cuando nos enfrentamos a una tarea, o a una evaluación, nos encontramos con ejercicios mucho más complejos. De verdad le agradeceríamos si sube vídeos con ejercicios mas complejos.

    Igualmente gracias por los vídeos que ha subido y de antemano gracias por los futuros vídeos que suba si lo desea. :)

    cristian delacruz, 2 Años Antes Reply

    • Creo que es una manía que tengo, a veces intento evitarlo :)

      Poco a poco iré subiendo más ejercicios, ¿en qué nivel estás? ¿Es de un curso universitario? Porque estos vídeos están adaptados al último curso académico premio a la universidad, para el examen de acceso. Al menos para España sí está plenamente adaptados a los contenidos curriculares.

      Un saludo y muchas gracias por tu comentario.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  10. Hola la verdad entendi la teoria de hidrolisis pero no logro relacionarlo con los ejercicios,en este ejercicio no entiendo el proceso para hallar la concentracion de 0,75,¿como se sabe si tal sal se disocia totalmente, y por que en “NH4 y NO3″ en de “N y NO3H4″ (se que puede ser absurdo pero no lo entiendo”)?,¿como se sabe de donde procede cada ion, y como saber si es acido fuerte o debil sin necesidad de hacer ningun calculo?. Luego de la disociacion ya no pude entender nada mas… muchas gracias.

    Matias, 2 Años Antes Reply

  11. Hola, no entiendo muy bien los factores de conversión. Yo haciendo densidad(suponiendo un litro) y luego % P/P, me da el mismo resultado 0,047 Pero a mi me dan moles y no molaridad.
    Es lo mismo??

    javi, 1 Año Antes Reply

    • Hola Javi, es lo mismo porque has supuesto un litro de volumen, de modo que será lo mismo decir que tienes 0,047 moles en 1 litro que decir que la disolución es 0,047M.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  12. Hola! Disculpa, he hecho el ejercicio por mi parte, pero lo que no entiendo, o yo estoy mal, es por que no se transformó a moles? Es decir, comenzamos con 0,3g y para obtener a 1000mL es 3,36, pero sigue en gramos. y para el pH se necesita que la concentracion sea mol/litros. Bueno, quisiera saberlo, gracias :)

    Anthony Daniel, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Sí que lo hemos pasado a concentración molar, fíjate que cuando indicamos el equilibrio ponemos como concentración inicial 0,047M, y de ahí hacemos el cálculo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  13. Hola, entiendo todos sus videos pero me cuesta entender la forma de sacar la molaridad con los distintos factores de conversion. Me marea mucho las distintas divisiones para llegar a mol/L. Hay algún video que lo explique con mas detalle?

    Agustina Sofía Aguilera, 9 Mess Antes Reply

    • ¡Hola! Lo lamento, no tengo vídeos de estequiometría aún, espero que podamos grabarlos en breve. Un saludo.

      QuimiTube, 9 Mess Antes Reply

  14. Hola, tengo una dudilla.
    Resulta que tengo un ejercicio en el que me pide hallar el ph de una disolución de 0.2 moles de KOH y 0.2 moles de ácido tampoco en 1l de disolución. Me dan la ka del ácido.
    Como cálculo la molaridad del ión que proviene del ácido débil para hacer el equilibrio con el agua y así calcular la concentración de iones h3o+?
    Debería después utilizar la fórmula de la kw para hallar la kb del ión acetato?
    Muchas graciaaas

    Cristina, 8 Mess Antes Reply

    • ¡Hola Cristina! Puesto que tienes una cantidad equivalente de ácido y de base se neutralizarán por completo, lo que quiere decir que cuando se haya acabado la reacción tendrás efectivamente 0,2 moles de anión acetato, que después dará lugar a un equilibrio que modificará el pH del punto de equivalencia:
      CH3COO- + H2O –> CH3COOH + OH-
      Así, utilizando la Kb del anión acetato como bien has dicho (a partir de Kw) y este equilibrio, y sabiendo que la cantidad de acetato inicial será de 0,2 moles, podrás calcular el pOH de la disolución y de ahí el pH.
      Espero haberte ayudado.
      Un abrazo.

      QuimiTube, 8 Mess Antes Reply


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