Ejercicio 36 Termoquímica: Estudio de la espontaneidad de una reacción a distintas temperaturas. Energía libre de Gibbs.

En este ejercicio resuelto del tema de termoquímica vamos a estudiar la espontaneidad de una reacción química a tres valores distintos de temperatura. Para ello, determinaremos la variación de energía libre de Gibbs de la reacción a cada una de dichas temperaturas. El enunciado es el siguiente:

Para la reacción entre el eteno y el hidrógeno para dar etano, determinar la espontaneidad o no espontaneidad de la reacción a temperaturas de 500 ºC, 859,2 ºC y 1500 ºC, sabiendo que la variación de entalpía de la reacción es de -137 kJ/mol y la variación de entropía de la reacción -121 J/mol·K. Suponer que los valores de entalpía y entropía se mantienen constantes con la temperatura.

Formación del etano por hidrogenación del eteno

¿Cuál de las tres temperaturas será más adecuada para la reacción de obtención de etano?

Category: Ejercicios de Termoquímica and Termodinámica Química.

5 Comentarios

  1. Subirás algo de cinética química? eres de gran ayuda!
    saludos y gracias!

    Marina, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Marina! Creo que todavía tardaré un poco en subir cinética… De termoquímica solo quedan por subir 5 o 6 ejercicios, pero como cinética hay que empezarlo desde cero la parte teórica me lleva bastante tiempo (son los más complicados de preparar) y es difícil compaginarlo con el trabajo… En resumen, no te puedo decir cuánto tardaré en subirlos, lo siento :(

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  2. Una preguntita.. De equilibrio quimico no hay teoria?? Un saludo:)

    Pilar, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Pilar! No, lo lamento, aún no. Tardará en llegar un poquito todavía…

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply


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