Ejercicio Ácido Base 5: Cálculo de la [H3O+] y de la [OH-] a partir del valor de pH

En este ejercicio calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O+) y de iones hidroxilo (OH-) de una disolución, sabiendo que su pH es 4,50 a 25ºC. Para ello aplicaremos la siguiente relación matemática que ya conoces: pH = -log[H3O+], es decir, que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio; 4,5 = -log[H3O+]. Para despejar, debemos saber que la [H3O+] será 10^(-4,5).

Después, una vez conocida la concentración de iones hidronio y sabiendo que Kw = 10^(-14) y que, por tanto, [H3O+]·[OH-] = 10^(-14), despejaremos la concentración de iones hidroxilo, OH-. Si lo consideras necesario, puedes repasar el vídeo de Teoría sobre el Concepto de pH.

El enunciado del ejercicio es:

A 25ºC, el pH de una solución es 4,50. Calcular su concentración de iones oxonio y la concentración de iones hidroxilo de esta disolución.

Category: Ejercicios resueltos ácido base and Vídeos Ácido base.

Tags: Ácidos y bases fuertes and Cálculos de pH y pOH.

37 Comentarios

  1. Hola mira sabes que mi duda es esta…
    cuando tienes [H3O+] = 10 elevado a – 4,50
    como resuelves eso???? como se que me da 3,16 . 10 elevado a – 5

    belen, 4 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Bienvenida :)

      Pues no te queda más remedio que hacerlo con la calculadora. En principio las calculadoras tienen un botón que pone x^y (x elevado a y, que aquí no puedo escribirlo correctamente…), entonces haces 10x^y4,5(-/+) (normalmente el signo negativo se pone al final en el botón que pone (-/+) y te dará el resultado.

      Quimitube, 4 Años Antes Reply

  2. tambien puedes decir que ph+poh=14 te da 9.5 y haces el mismo proceso poh=-log(oh) y te da tambien :)

    andd, 3 Años Antes Reply

  3. Excelente tutorial…. Muchas gracias! :)

    Javier, Chile., 3 Años Antes Reply

    • ¡De nada! Gracias a ti por comentar. Un saludo hasta Chile.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  4. hola mira tengo este problema al reaccionar 200ml de una solución de NaOH 0,2M con 100ml de una solución HCl cuyo pH es de2, se genera una solución ácida o básica? cuyo pH o pOH es el logaritmo negativo de??
    yo creo que sale básica , pero no se como relacionar el dato del pH de 2 del HCl que me dan una sugerencia por fa
    . gracias

    estreya, 3 Años Antes Reply

  5. Ojalá hubiera descubierto tus videos antes.Eres clara,sencilla y tocas los temas q más dudas acostumbran a presentar.Enhorabuena,a parte ere más guapa que mi profesor de química 😛

    manza11, 3 Años Antes Reply

    • Muchísimas gracias :) Me alegra que te guste la forma de explicar los temas y sobretodo que te resulten útiles. Un saludo muy grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  6. Enserio muchas gracias por tus vídeos, todo esta explicado muy claramente y se entiende muy fácil. Gracias a tus vídeos pude hacer mis series, un informe y explicar un tema de ácidos fuertes.
    Espero que te vaya muy bien con los vídeos y repito “muchas gracias” :)
    Un saludo!

    Beto Rivera, 2 Años Antes Reply

    • Me alegra mucho que te sirvan, al menos el esfuerzo de hacer el contenido sirve para que los alumnos puedan prepararse en los estudios. Un abrazo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  7. Hola buenas, quería saber si la temperatura varía, la Kw también lo hace. Pero ¿cómo se calcularía dicha variación? Por ejemplo si la temperatura fuera 30ºC. :)

    sara, 2 Años Antes Reply

  8. tengo este problema y no se si me podrias ayudar prfa gracias. como se prepara una solucion de hidroxido de calcio en 5l para que el ph sea igual a 4. el hidroxido de carbono esta al 98%

    sofia, 2 Años Antes Reply

    • Hola Sofía. Primero debes calcular qué concentración de OH- hay en una disolución de pH = 4 (es decir, de pOH = 10, ya que el pH y el pOH suman 14 a 25ºC). Así, sabiendo que pOH = 10 y que pOH = -log[OH-] podrás sacar la concentración de OH-. Luego, considerando que el Ca(OH)2 se disociará según:
      Ca(OH)2 –> Ca2+ + 2OH-
      Podrás determinar cuál es la concentración inicial necesaria.
      Espero haberte orienta.
      Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  9. muchísimas gracias, me fue de gran ayuda, un saludote

    Marcos, 1 Año Antes Reply

    • Hola Marcos, muchísimas gracias, me alegra que te sirviera. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  10. Hola!! Hice lo mismo con un ejercicio pero no me dio el resultado. El ejercicio es: El pH de una solución es de 2,50. ¿Cual es la H3O+ en 200 ml de la solución si sabemos que el soluto es un ácido fuerte?

    Agustina, 1 Año Antes Reply

    • Hola Agustina, lo que debes considerar es que pH = -log[H3O+]. Como el pH lo tienes, que es 2,50, basta poner 2,5 = -log[H3O+] y de ahí despejarás la concentración de H3O+. El dato de los 200 mL no l necesitamos utilizar, es sobrante. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  11. hola, quisiera saber como es que puedo tener ph = 10 pero el pf =0?
    muchas gracias

    julieta, 1 Año Antes Reply

    • Hola Julieta, ¿a qué te refieres con pf?

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  12. oye una pregunta como resolverías esto.
    cuantos gramos de KOH se requieren para preparar 800 ml de solucion pH 13

    laura, 1 Año Antes Reply

    • Hola Laura. Debes calcular la concentración de OH- a partir del pH, sabiendo que el pOH será 1 (pH + pOH = 14) y que -log[OH-] = 1. Cuando hayas calculados [OH-] entonces ya puedes determinar cuántos gramos necesitas en 800 mL.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  13. Hola necesito resolver este ejercicio y no se como hacerlo dice: Calcule PH de una solución cuya concentración de (H3O+)es 10-3mol/litro e indique si es ácido,básico o neutro. Si me podrías ayudar te lo agradecería.

    Nihe, 1 Año Antes Reply

  14. Me han salvado de una gran duda, muchas gracias. Saludos desde México.

    Carlos, 1 Año Antes Reply

    • De nada, me alegro que te sirviera. Un saludo hastas México.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  15. excelentes videos, gracias
    me podrias ayudar en esto: calcula el pH de una solucion de hidroxido de bario

    maizidra, 7 Mess Antes Reply

  16. excelentes vídeos! Explicas muy bien toda la materia, me ayudan mucho a entender el temario. Muchas gracias, valoro muchísimo tu esfuerzo

    Raúl, 6 Mess Antes Reply

  17. Muchisimas gracias, me ayudo mucho el tutorial, te deseo suerte, explicas bien, gracias me ayudastes mucho.

    Axel, 6 Mess Antes Reply

  18. puedes explicar un video para sacar el ph, oh-, h+(h3o+), poh, porfavor me ayudarias mucho si harias un video…..*-*

    Axel, 6 Mess Antes Reply

  19. Hola Quimi, excelente videos, gracias por compartir la información.
    Por favor ayudame, necesito las fórmulas para construir una tabla de la cual los titulos de columna son Ph H2S HS- S2-

    Paola, 5 Mess Antes Reply

    • Hola Paola, imagino que tendrás que poner el pH en fución de la concentración inicial de H2S. Como el H2S es un ácido débil debes escribir su equilibrio de disociación. Además como tiene 2 protones son dos equilibrios:
      H2S + H2O = HS- + H3O+
      HS- + H2O = S2- + H3O+

      QuimiTube, 5 Mess Antes Reply

  20. gracias me ayudastes mucho, besos…

    Axel, 5 Mess Antes Reply

  21. Hermosa profe!

    Hernán, 1 Semana Antes Reply


Escribe un comentario

Uso de cookies

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.

ACEPTAR