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Ejercicio Ácido Base 5: Cálculo de la [H3O+] y de la [OH-] a partir del valor de pH

Contenido del Vídeo

En este ejercicio calcularemos las concentraciones de iones hidronio u oxonio (H3O+) y de iones hidroxilo (OH-) de una disolución, sabiendo que su pH es 4,50 a 25ºC. Para ello aplicaremos la siguiente relación matemática que ya conoces: pH = -log[H3O+], es decir, que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio; 4,5 = -log[H3O+]. Para despejar, debemos saber que la [H3O+] será 10^(-4,5).

Después, una vez conocida la concentración de iones hidronio y sabiendo que Kw = 10^(-14) y que, por tanto, [H3O+]·[OH-] = 10^(-14), despejaremos la concentración de iones hidroxilo, OH-. Si lo consideras necesario, puedes repasar el vídeo de Teoría sobre el Concepto de pH.

El enunciado del ejercicio es:

A 25ºC, el pH de una solución es 4,50. Calcular su concentración de iones oxonio y la concentración de iones hidroxilo de esta disolución.

Categoría: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.

Etiquetas: Ácidos y bases fuertes y Cálculos de pH y pOH.

51 Comentarios

  1. Hola mira sabes que mi duda es esta…
    cuando tienes [H3O+] = 10 elevado a – 4,50
    como resuelves eso???? como se que me da 3,16 . 10 elevado a – 5

    belen, 8 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Bienvenida 🙂

      Pues no te queda más remedio que hacerlo con la calculadora. En principio las calculadoras tienen un botón que pone x^y (x elevado a y, que aquí no puedo escribirlo correctamente…), entonces haces 10x^y4,5(-/+) (normalmente el signo negativo se pone al final en el botón que pone (-/+) y te dará el resultado.

      Quimitube, 8 Años Antes Responder

  2. tambien puedes decir que ph+poh=14 te da 9.5 y haces el mismo proceso poh=-log(oh) y te da tambien 🙂

    andd, 6 Años Antes Responder

  3. Excelente tutorial…. Muchas gracias! 🙂

    Javier, Chile., 6 Años Antes Responder

    • ¡De nada! Gracias a ti por comentar. Un saludo hasta Chile.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  4. hola mira tengo este problema al reaccionar 200ml de una solución de NaOH 0,2M con 100ml de una solución HCl cuyo pH es de2, se genera una solución ácida o básica? cuyo pH o pOH es el logaritmo negativo de??
    yo creo que sale básica , pero no se como relacionar el dato del pH de 2 del HCl que me dan una sugerencia por fa
    . gracias

    estreya, 6 Años Antes Responder

  5. Ojalá hubiera descubierto tus videos antes.Eres clara,sencilla y tocas los temas q más dudas acostumbran a presentar.Enhorabuena,a parte ere más guapa que mi profesor de química 😛

    manza11, 6 Años Antes Responder

    • Muchísimas gracias 🙂 Me alegra que te guste la forma de explicar los temas y sobretodo que te resulten útiles. Un saludo muy grande.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  6. Enserio muchas gracias por tus vídeos, todo esta explicado muy claramente y se entiende muy fácil. Gracias a tus vídeos pude hacer mis series, un informe y explicar un tema de ácidos fuertes.
    Espero que te vaya muy bien con los vídeos y repito «muchas gracias» 🙂
    Un saludo!

    Beto Rivera, 6 Años Antes Responder

    • Me alegra mucho que te sirvan, al menos el esfuerzo de hacer el contenido sirve para que los alumnos puedan prepararse en los estudios. Un abrazo.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  7. Hola buenas, quería saber si la temperatura varía, la Kw también lo hace. Pero ¿cómo se calcularía dicha variación? Por ejemplo si la temperatura fuera 30ºC. 🙂

    sara, 6 Años Antes Responder

  8. tengo este problema y no se si me podrias ayudar prfa gracias. como se prepara una solucion de hidroxido de calcio en 5l para que el ph sea igual a 4. el hidroxido de carbono esta al 98%

    sofia, 5 Años Antes Responder

    • Hola Sofía. Primero debes calcular qué concentración de OH- hay en una disolución de pH = 4 (es decir, de pOH = 10, ya que el pH y el pOH suman 14 a 25ºC). Así, sabiendo que pOH = 10 y que pOH = -log[OH-] podrás sacar la concentración de OH-. Luego, considerando que el Ca(OH)2 se disociará según:
      Ca(OH)2 –> Ca2+ + 2OH-
      Podrás determinar cuál es la concentración inicial necesaria.
      Espero haberte orienta.
      Un saludo.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  9. muchísimas gracias, me fue de gran ayuda, un saludote

    Marcos, 5 Años Antes Responder

    • Hola Marcos, muchísimas gracias, me alegra que te sirviera. Un saludo.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  10. Hola!! Hice lo mismo con un ejercicio pero no me dio el resultado. El ejercicio es: El pH de una solución es de 2,50. ¿Cual es la H3O+ en 200 ml de la solución si sabemos que el soluto es un ácido fuerte?

    Agustina, 5 Años Antes Responder

    • Hola Agustina, lo que debes considerar es que pH = -log[H3O+]. Como el pH lo tienes, que es 2,50, basta poner 2,5 = -log[H3O+] y de ahí despejarás la concentración de H3O+. El dato de los 200 mL no l necesitamos utilizar, es sobrante. Un saludo.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  11. hola, quisiera saber como es que puedo tener ph = 10 pero el pf =0?
    muchas gracias

    julieta, 5 Años Antes Responder

  12. oye una pregunta como resolverías esto.
    cuantos gramos de KOH se requieren para preparar 800 ml de solucion pH 13

    laura, 4 Años Antes Responder

    • Hola Laura. Debes calcular la concentración de OH- a partir del pH, sabiendo que el pOH será 1 (pH + pOH = 14) y que -log[OH-] = 1. Cuando hayas calculados [OH-] entonces ya puedes determinar cuántos gramos necesitas en 800 mL.

      QuimiTube, 4 Años Antes Responder

  13. Hola necesito resolver este ejercicio y no se como hacerlo dice: Calcule PH de una solución cuya concentración de (H3O+)es 10-3mol/litro e indique si es ácido,básico o neutro. Si me podrías ayudar te lo agradecería.

    Nihe, 4 Años Antes Responder

  14. Me han salvado de una gran duda, muchas gracias. Saludos desde México.

    Carlos, 4 Años Antes Responder

    • De nada, me alegro que te sirviera. Un saludo hastas México.

      QuimiTube, 4 Años Antes Responder

  15. pero que son acidos o bases

    liz, 4 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Mejor mira el primer vídeo de teoría de ácido-base, ahí está explicado. Has ido a un ejercicio y además es el ejercicio 5. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Días Antes Responder

  16. excelentes videos, gracias
    me podrias ayudar en esto: calcula el pH de una solucion de hidroxido de bario

    maizidra, 4 Años Antes Responder

  17. excelentes vídeos! Explicas muy bien toda la materia, me ayudan mucho a entender el temario. Muchas gracias, valoro muchísimo tu esfuerzo

    Raúl, 4 Años Antes Responder

  18. Muchisimas gracias, me ayudo mucho el tutorial, te deseo suerte, explicas bien, gracias me ayudastes mucho.

    Axel, 4 Años Antes Responder

  19. puedes explicar un video para sacar el ph, oh-, h+(h3o+), poh, porfavor me ayudarias mucho si harias un video…..*-*

    Axel, 4 Años Antes Responder

  20. Hola Quimi, excelente videos, gracias por compartir la información.
    Por favor ayudame, necesito las fórmulas para construir una tabla de la cual los titulos de columna son Ph H2S HS- S2-

    Paola, 3 Años Antes Responder

    • Hola Paola, imagino que tendrás que poner el pH en fución de la concentración inicial de H2S. Como el H2S es un ácido débil debes escribir su equilibrio de disociación. Además como tiene 2 protones son dos equilibrios:
      H2S + H2O = HS- + H3O+
      HS- + H2O = S2- + H3O+

      QuimiTube, 3 Años Antes Responder

  21. gracias me ayudastes mucho, besos…

    Axel, 3 Años Antes Responder

  22. Hermosa profe!

    Hernán, 3 Años Antes Responder

  23. Hola tengo una duda si el pOH de una solución es 5,25 cuál es su H³0+?

    Yariifaith, 1 Mes Antes Responder

    • ¡Hola! Con el pOH puedes calcular el pH porque ambos deben sumar 14. Cuando tengas el pH puedes determinar la concentración de H3O+.

      QuimiTube, 1 Día Antes Responder

  24. Necesito calcular el pH de una solución que tiene una concentración de iones hidrinio de 3.2×10-4 mol/lit

    Yessica, 1 Mes Antes Responder

  25. Cómo puedo calcular la concentración de H+ y el pH de una solución de HCL 0.001M

    Luci, 1 Mes Antes Responder

  26. Calcule los valores de [H+
    ] y [OH-
    ] en una disolución neutra a 25ºC me lo pueden explicar y resolver

    polet, 4 Semanas Antes Responder

    • ¡Hola! Esto lo aprenderás viendo nuestros vídeos, ahí está explicado. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Semanas Antes Responder

  27. Cómo le hago para determinar los valores de [H3O+](M), [OH-], PH Y pOH de la disolución HNO3 0.05M

    Jazmin, 3 Semanas Antes Responder

    • ¡Hola! Te sugiero que sigas viendo los vídeos de la serie de ácido base y verás ejercicios para calcular pH y pOH a partir de la concentración. Ten en cuenta que es sencillo teniendo la concentración, ya que el pH = -log[H3O+] y esta concentración coincidirá con la del propio ácido al ser un ácido fuerte. Seguro que encontrarás la explicación detallada en nuestros vídeos de teoría.

      QuimiTube, 2 Semanas Antes Responder

  28. la concentracion de iones hidrogeno de M.calcula la concentracion de iones hidroxilo

    anaji, 2 Horas Antes Responder

    • Hola! Perdona, no entiendo tu comentario… Igualmente te sugiero que veas el vídeo… Un saludo.

      QuimiTube, 2 Horas Antes Responder


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