En este ejercicio vamos a calcular el pH de la disolución resultante de disolver distintas cantidades de dos bases fuertes: hidróxido sódico, NaOH, e hidróxido de bario, Ba(OH)2. Puesto que ambas estarán totalmente disociadas será fácil calcular la concentración de iones hidroxilo, [OH-], procedente de cada una de ellas. Después basta sumar ambas concentraciones y, de este valor total, calcular el pOH, es decir, pOH = -log[OH-] a partir del cual ya es muy sencillo determinar el pH sabiendo que, a 25ºC, pH + pOH = 14 (ver ejercicio 2: cálculo del pH de una base fuerte).
El enunciado completo del ejercicio es:
Se disuelven en 700 mililitros de agua 0,80 gramos de NaOH y 2,80 gramos de Ba(OH)2. ¿Qué pH tendrá la disolución resultante?
Category: Ejercicios resueltos ácido basey Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases fuertesy Cálculos de pH y pOH.
Hola, excelentes tus vídeos! Una observacion…Creo q la concentración inicial del hidróxido de bario esta mal, si pesa 171, 3gr y se usan 2, 8gr en disolución la concentración molar es 0, 022M, no 0, 163M. Saludos!
Alfredo, 3 Mess Antes
¡Hola Alfredo! Tienes razón, hay un error, gracias por comentarlo. Creo que agregué una anotación al respecto pero tal vez las tengas desactivadas en Youtube. Un saludo grande y bienvenido.
QuimiTube, 2 Mess Antes
BUENOS VÍDEOS !!!! OJALA TODAS LAS PERSONAS COMPARTIERAN SUS CONOCIMIENTOS
KENNY, 1 Mes Antes
¡Gracias Kenny!
QuimiTube, 1 Mes Antes