quimitube en twitterquimitube en facebookquimitube en googleplusquimitube en youtube

Ejercicio Química Selectividad PAU (junio 2014, Madrid): equilibrio químico heterogéneo

En el siguiente vídeo resolvemos un ejercicio de química de selectividad de la comunidad autónoma de Madrid, de junio de 2014. Se trata de un equilibrio heterogéneo en el que intervienen dos compuestos disueltos, un líquido puro y un solido, por lo que no se tendrán que tener estos últimos en cuenta a la hora de determinar la constante de equilibrio. El ejercicio es esencialmente teórica y se debe aplicar el principio de Le Chatelier para determinar la influencia de determinadas modificaciones en el equilibrio. El enunciado completo es:

Considere el siguiente equilibrio:

SbCl3 (ac) + H2O (l) < — > SbOCl (s) + HCl (ac)              

Sabiendo que es endotérmico en el sentido en el que está escrita la reacción, y teniendo en cuenta que no está ajustada:

a)      Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de HCl.

b)      Razone cómo afecta a la cantidad de SbOCl un aumento en la cantidad de SbCl3.

c)       Escriba la expresión de Kc para esta reacción.

d)      Razone cómo afecta un aumento de temperatura al valor de Kc.

Apartado a: Un aumento en la cantidad de HCl, al ser un producto, favorecerá el desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos, es decir, hacia la izquierda. Esto hará que disminuya la cantidad de SbOCl al aumentar la cantidad de HCl.

Apartado b: Un aumento en la cantidad de SbCl3, al ser un reactivo, desplazará el equilibrio hacia la derecha, hacia los productos. Esto hará que aumente la cantidad de SbOCl.

Apartado c: Kc = [HCl]2/[SbCl3]

Apartado d: Un aumento de la temperatura favorecerá el sentido de la reacción en el que ésta es endotérmica (absorbe calor), es decir, hacia la derecha. Así, si el aumento de temperatura desplaza la reacción hacia la derecha, aumentará la concentración de productos (numerador) y disminuirá la de reactivos (denominador) por lo que globalmente el valor de Kc aumentará.

Category: Ejercicios Equilibrio Químico, Ejercicios Selectividad, and Vídeos Equilibrio Químico.

Tags: Química Selectividad Madrid.

5 Comentarios

  1. Cómo harías esto? es que no me sale.El hidrogenosulfuro de amonio, NH4HS (s), utilizado en el revelado de fotografías, es inestable a temperatura ambiente y
    se descompone parcialmente según el equilibrio siguiente:
    NH4HS (s) NH3
    (g) + H2S (g) ; Kp
    = 0,108 (a 25 ºC)
    a) Se introduce una muestra de NH4HS (s) en un recipiente cerrado a 25 ºC, en el que previamente se ha hecho el vacío.
    ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente una vez alcanzado el equilibrio a 25 ºC?
    b) En otro recipiente de 2 litros de volumen, pero a la misma temperatura de 25 ºC, se introducen 0,1 mol de NH3
    y 0,2
    moles de H2S . ¿Cuál será la presión total en el interior del recipiente una vez se alcance el equilibrio a 25 ºC?
    DATOS.- R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1 .

    Andrés, 3 Años Antes Reply

  2. Me podrias ayudar sobre un ejercicio que me piden que ordene de mayor a menor fortaleza una serie potenciales.

    Nora, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! ¿De potenciales redox? ¿O de la fem de diversas pilas? También pueden ser potenciales de ionización…

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. Te doy mil gracias por todas tus explicaciones, me han ayudado muchísimo este año y enhorabuena, he visto todos tus vídeos y creo que nadie me lo podría haber explicado tan bien como tú.

    Júlia, 3 Años Antes Reply

    • ¡Muchas gracias! Me alegra que te haya ayudado, un abrazo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply


Escribe un comentario