En este ejercicio resuelto de Química de Selectividad de Junio de 2011 (País Vasco, opción A, ejercicio 1, puedes encontrar el examen completo aquí), nos piden determinar el calor necesario para la descomposición de una piedra caliza que contiene un 80% de carbonato cálcico.
Así, calcularemos la entalpía de descomposición a partir de las entalpías de formación de los distintos productos y reactivos y, posteriormente, el calor necesario para descomponer una tonelada.
En el apartado b, realizaremos un cálculo estequiométrico: la cantidad de butano que es necesario quemar para descomponer la caliza.
Por último, en el apartado c, dibujaremos el diagrama de energía de una reacción endotérmica.
El enunciado completo es:
Se sabe que el calor de formación del carbonato de calcio, del oxido de calcio y del dióxido de carbono son, respectivamente: -289; -152 y –94 kcal·mol-1. Se desea que calcules razonadamente:
a) La cantidad de calor que hay que suministrar a 1 tonelada de piedra caliza que tiene 80% en peso de carbonato de calcio para descomponerlo en oxido de calcio y dióxido de carbono, si la instalación opera con un rendimiento del 65%.
b) Si la cantidad de calor necesaria para descomponer 1 tonelada de la caliza con el 80% en peso de carbonato de calcio se obtiene a partir de la combustión de butano ¿Cuál sería la masa ( en g ) de butano necesaria?
c) Dibuja un diagrama energético (energía –vs.- avance de la reacción) para una reacción endotérmica, mostrando las energías de activación para la reacción directa e inversa.
DATOS: masas atómicas: (C)=12; (O)=16; (Ca)=40; calor de combustión del butano = -686 kcal·mol-1
Category: Ejercicios Selectividad.
Etiquetas: Ejercicios Resueltos Química Selectividad.
Te felicito excelente vídeo, muy didáctico y de seguro sera de gran ayuda para los que están estudiando esta temática, en lo personal me sirvió para recordar muchas cosas, soy químico puro y trabajo para la industria petrolera, al igual que soy docente de Química Orgánica y Análisis Químico
José Peters, 11 Mess Antes
Bienvenido y muchísimas gracias por el comentario, resulta muy agradable viniendo de una persona con sólidos conocimientos y amplia experiencia en el mundo de la química y de la docencia química. Reitero mi bienvenida y mi agradecimiento.
Un saludo,
Carmen
Quimitube, 11 Mess Antes
He entrado en Medicina y en mi casaaaaaa!
Sólo quería daros las gracias por proporcionar esta ayuda desinteresada, gracias a vosotros he disfrutado mucho más la química y saque una notaza de química en la seleeeeee! Miles de gracias!
Ester, 10 Mess Antes
¡¡¡Enhorabuena Ester!!! ¡Qué alegría! :’-) Es muy bonito ver que de verdad sirven de ayuda nuestros vídeos, ademas me encanta lo que has dicho de disfrutar más de la química.
Ahora a celebrarlo muchísimo, a pasar un gran verano y a ser una gran médico, ¡que lo serás!
¡Ehorabuena de nuevo! ¡Gracias por contarlo!
Quimitube, 10 Mess Antes
¡Hola Carmen! Este vídeo está genial la verdad tiene mucho contenido y lo fundamental, está bien explicado. Quisiera saber si tienes más vídeos de termoquímica, ya que al repasar vienen genial.
¡Gracias!
Patricia, 4 Mess Antes
Excelente ejercicio! Lo que más me costaban era los diagramas estos, pero en este ejemplo he logrado comprenderlo un poco más. Muchas Gracias! Tu trabajo es genial.
Quisiera saber si puedo contactar contigo para enviarte algunas cuestiones.
Gracias otra vez.
Saludos
Natalia García, 4 Mess Antes
¡Hola Natalia! Me alegro de que te haya servido
Para contactar conmigo puedes hacerlo aquí en los comentarios (si es una duda que pueda servir para otros usuarios, agradezco que quede reflejada para que todos puedan aprovechar la respuesta), y también por facebook, twitter o en el formulario de contacto al que accedes arriba a la derecha en la página. Un saludo grande.
QuimiTube, 4 Mess Antes
Hola Carmen!
Pues estoy ahora mismo con el equilibrio químico, y me ha surgido una duda respecto al principio de le chatelier, en el apartado C de este ejercicio, no logro comprenderlo.. :S. El enunciado completo dice lo siguiente:
. Para el equilibrio N2O4(g)–>2NO2 (g) a 25ºc el valor de Kc es 0,04.
a)Calcula kp a la misma temperatura.
b)¿cómo influye la presión en este equilibrio?
C)El tetraóxido de dinitrógeno tiene un color rojo muy peculiar. Si una mezcla de los dos gases se mete en un tubo de gases, y se introduce en un baño de agua y hielo, la mezcla queda incolora. Por el contrario, si se mete el tubo en un baño a 90ºC, la mezcla toma color rojo. Justifica si el equilibrio indicado al comienzo es una reacción endotérmica o exotérmica.
Saludos!
Natalia García, 4 Mess Antes
¡Hola Natalia! Te sugiero que le eches un vistazo a los comentarios de este vídeo:
http://www.quimitube.com/videos/equilibrio-quimico-sintesis-amoniaco/
Ahí Sara me comentó este ejercicio o muy semejante y le respondí, espero que esa explicación aclare tus dudas. En caso contrario me comentas y lo pulimos un poquito
Un saludo
Quimitube, 4 Mess Antes
Gracias a tus videos logro entender, lo que mi profe de Química no logro entender o no logra explicar bien y algunos nos sentimos agobiados por querer dar mas de nosotros sin saber que hacer, así que repito, muchas gracias por tu ayuda…
Adrian, 3 Semanas Antes
¡Hola Adrián! Bienvenido. Me alegro de que te sirvan, pero si aún así te quedan dudas puedes consultarme. Un saludo.
QuimiTube, 3 Semanas Antes