Estructura atómica Ejercicio 18 – Primera, segunda y tercera energías de ionización

En este ejercicio estudiaremos para dos átomos, un alcalino, el sodio, y un alcalinotérreo, el magnesio, las sucesivas energías de ionización: primera, segunda y tercera energías de ionización. Por ejemplo, para el caso del sodio, podemos escribir:

Na + 1ª EI –> Na(+) +1e

Na(+) + 2ª EI –> Na(2+) + 1e

Na(2+) + 3ª EI –> Na(3+) + 1e

Para un mismo elemento, las energías de ionización sucesivas son cada vez mayores, ya que al tener el ión carga positiva atrae con más fuerza los electrones restantes y cada vez es más costoso energéticamente arrancarlos.  Para distintos elementos, la energía de ionización crece hacia la derecha en un mismo periodo ya que también crece la carga nuclear efectiva, motivo por el cual la primera energía de ionización del magnesio es mayor que la primera energía de ionización del sodio.

Asimismo, determinaremos también por qué el salto que hay en el sodio entre la primera y la segunda energías de ionización es el más grande, mientras que en el caso del magnesio, el mayor salto se produce entre la segunda y la tercera energías de ionización.

Tal vez te interese repasar la teoría sobre la variación de la energía de ionización en la tabla periódica.

Category: Estructura atómica and Estructura de la materia.

Tags: Energía de ionización and Propiedades periódicas.

21 Comentarios

  1. Hola!! A ver si he entendido bien, el salto que se produce en las energías de inonización es debido a que las energías sucesivas deben arrancar un electrón de un orbital diferente, en este caso “p”. ¿Esto conlleva también a que estos electrones sucesivos arrancados están mas cerca del nucleo?

    Clickaqui, 3 Años Antes Reply

    • Sí, más bien yo diría lo segundo que dices, que el nuevo electrón arrancado estará más cerca del núcleo. Por tanto, estará más fuertemente atraído por el núcleo y costará más arrancarlo. Además de esto tienes que tener en cuenta que cuando tú arrancas el primer electrón el átomo queda con un exceso de carga positiva, por lo que la carga nuclear efectiva aumenta y todos los electrones que quedan están atraídos con más fuerza, por lo que aún es más difícil arrancarlos.

      Este hecho, que al aumentar la carga nuclear efectiva los electrones están más fuertemente atraídos se observa, por ejemplo, en el hecho de que el radio de un catión se contrae bastante con respecto al correspondiente átomo neutro.

      Espero que se comprenda bien.

      He visto que me has pedido algunas dudas más en equilibrio, en cuanto tenga ocasión te las respondo :) Un saludo grande

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. Son muy buenos tus videos… entiendo mucho mejor que a mi profe, pero me gustaria saber si hay alguna formula… para calcular ese aumento en la energia de ionizacion

    Ronny, 3 Años Antes Reply

    • Hola Ronny, imagino que se pueden hacer estimaciones en base a la carga del núcleo (a la carga nuclear efectiva) y también en base a cuántos electrones y de qué tipos hay en las capas externas. Sin embargo suelen ser cálculos sumamente complejos basados en mecánica cuántica y en ningún caso se trata de cálculos sencillos; realmente se realizan mediante programas de ordenador.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. hola me gustaría saber como sé cuantas energias de ionización tiene cada átomo. Es decir, por ejemplo el Fe tiene 3 y el I tiene 1… Porque? Como lo puedo saber?

    gisela, 3 Años Antes Reply

    • Hola Gisela. Teóricamente un átomo tendrá tantas energías de ionización como electrones tenga, porque podríamos arrancarlos todos ellos sucesivamente. Sin embargo, lo normal es que pueda perder los electrones de valencia. En el caso de los átomos metálicos tendrás tantas energías de ionización como la carga del catión más positivo que pueda formar, de forma que sabiendo esto sabrás cuántas energías de ionización tiene. Por ejemplo, el hierro tiene como catión de carga máxima el Fe3+. Para llegar a ello tiene que perder 3 electrones, por lo que tendrá 3 energías de ionización, es decir, la energía necesaria para la pérdida sucesiva de esos 3 electrones hasta adquirir carga +3. Espero que esto te sirva. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  4. me gustan sus videos x q me queda claro todo

    lalo, 3 Años Antes Reply

  5. Me ha encantado, en serioo, mi profesor de quimica va demasiado rápido y no hay quien lo entienda, y en cuanto vi este video me ha quedado todo mucho mas claro.

    En serio, Muchisimas gracias!!

    Marisa, 3 Años Antes Reply

    • Muchas gracias a ti por comentar, me alegra mucho que te haya servido el vídeo :) Un saludo grande

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  6. Explicas genial! Debo decir que he sacado un 8 en química gracias a ti! Muchisimas gracias, un saludo

    Amaia, 2 Años Antes Reply

    • ¡Muchas gracias Amaia! Un 8, menuda nota, está genial. Un saludo muy grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  7. Hola, me gustaria saber de que depende que sea 1ra. 2da. o 3ra energia de ionización. Gracias

    Ruben, 2 Años Antes Reply

    • Hola Rubén. Cuando tú tienes un átomo neutro y se arranca un electrón para pasar a tener 1 carga positiva, a esa energía la llamamos 1a, porque es la resultante de arrancar el primer electrón. Si ahora a ese átomo, que ya es un catión, le arrancaras un segundo electrón para que quede con dos cagas positivas, +2, entonces es segunda energía de ionización y así sucesivamente.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  8. Hola, en primer lugar felicitaros por la página y en segundo lugar una pequeña pregunta. Influye también en las sucesivas energías de ionización el hecho de que al haber menos electrones, su repulsión es también menor?
    Un saludo.

    Jose, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Podría influir, y que por ello fuese más difícil arrancar el electrón porque está menos repelido, pero creo que la atracción del menor número de electrones con el núcleo (ahora con un balance de más cargas positivas en comparación) es muchísimo más determinante que esa otra posibilidad.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  9. cual es la diferencia entre la primera y la segunda energia de ionización

    brayan, 1 Año Antes Reply

    • En la primera es más fácil arrancar el electrón porque el átomo es neutro. En cambio, la segunda es arrancar otro electrón después de haber arrancado el primero. Por eso es mucho más alta, porque le arrancas el electrón a un catión. Así:
      Primera energía de ionización:
      A + primera energía –> A+ + electrón
      A+ + segunda energía –> A2+ + electrón

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  10. Gracias por tus videos la verdad son geniales me has ayudado mucho en todo mi curso de quimica en la universidad. Saludos desde Perú.

    Gabriel, 1 Año Antes Reply

    • Muchísimas gracias y bienvenido Gabriel, ánimo con tus estudios. Un saludo grande.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  11. Grazie. Saludos desde Venezuela.

    Daniela, 6 Mess Antes Reply


Escribe un comentario

Uso de cookies

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.

ACEPTAR